俊民、梧桐2013年秋季高三年期中联考化学科试卷2013.11（满分：100分 考试时间100分钟）第Ⅰ卷 (选择题54分)注意事项1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、、考试科目、涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29 一、选择题（本题共小题，每小题分，共分。每小题只有1个选项符合题意。将答案填在括号中）.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物．下列有关实验的做法正确的是(　　)分液时分液漏斗中的上层液体应由口倒出用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体配制0.100 0 mol?L－1氯化钠溶液时将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流检验NH时往试样中加入NaOH溶液微热用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A．18 g H2O中含有的质子数为10NAB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－C．加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2＋、Na＋D．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOB．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - =NH3?H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下Br2＋SO＋2HO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　) 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2F2＋2H＋O(OH)2＋O＋2H(OH)3D. 2Al＋2NaOH＋2H＋3H．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是(　　)。A．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→过滤后加盐酸D．第②步的反应条件是高温加热．下述实验设计能够达到目的的是(　　)。选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐D. 向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液. 有关钠的叙述正确的是（ ）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数于4%C. 钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解NaCl的方法制得. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒12. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在1. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（　　）A．甲：C、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：Na、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（） A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．只有②③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　) A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是[ZXX①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A．①②③⑧B．②③④⑥C．①④⑤⑦D．②④⑤⑦ 第Ⅱ卷(46分，每空2分)19.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：(1) 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。(2) 若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为______________________。(3) 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。(4) 若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为___________________。l的物质的量浓度为 mol/L。②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 。假设2方案： 。 （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。 （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。22． A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。① A中含有的金属元素的原子结构示意图为 。② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为 。（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因 。②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___福建省俊民中学、梧桐中学2014届高三上学期期中联考化学试卷
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