山东省临沂市2013届高三上学期期中考试 说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3．请将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．A族元素的金属性一定比A族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似4．下列有关物质的性质及应用说法错误的是A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl37．下列实验操作正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫8．下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置：制备氢氧化亚铁9．下列离子方程式的书写中，正确的是A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH- = SiO32-+H20B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2↑10．下列陈述、正确且因果关系准确的是选项陈述陈述ASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3?H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，错误的是A．该反应中的氧化剂是Cl2B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂C．上述反应中，每生成1molSO42-,可脱去2molCl2D．根据该反应可判断还原性：S2O32->Cl-12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28gC．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NAD．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是ZXYWA．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．气态氢化物的稳定性：YyD．氧化性：MFe2Oy＞SO216．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是A．途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=②＜D．利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0．1mol第II卷（非选择题共52分）17．（11分）2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂） 改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。实验中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）18．（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式 。（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则组成单质A的元素在周期表中的位置为X可能为a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式 若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为A．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学方程式为②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是19．（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：供选试剂：a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液 g．氯水。请回答下列问题：检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为b→ →b→ （填写供选试剂的代号）。判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为⑵ 第步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________。第步加H2O2的作用是________________________________________；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。 请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）20．（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）（2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用 （填代号）（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。滤渣C③Al(OH)3④…滤渣C滤液B加热，过滤②H2O2、NaOH山东省临沂市2013届高三上学期期中考试（化学）
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