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江苏省涟水中学2013届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

涟水中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、选择题1.下列与氯有关的说法中,正确的是A.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况),理论上需要转移1mol电子有g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与00mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为A. 8g B. 15.5g C. g D.无法计算铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )A.1:3 B.3:1 C.2:1 D.1:1A.开始加入合金的质量可能为16.4gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.标况下产物NO的体积为22.4 L5.在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(  )A.NaCl(x=Na+,y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+,y=Cl-)C.金属钋(Po)D.MgO晶体下列说法错误的是( )A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE 7.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2Cl——2e-=C2↑C.f电极为锌板D.e极发生氧化反应8.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,两个实验中,首先观察到溶液变红的区域是( )A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近下列物质不是有机物的是A.CH4B.C4H8 C.CO2 D.C6H610.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5倍,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是A.甲烷、乙烯 B.丙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯11.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法确定12.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水13.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的:A.红外光谱 B.质谱 C.原子光谱 D.核磁共振谱14.下列有关资源的开发利用说法正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( )A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染,从而使雨水pH=5.6形成酸雨C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”二、填空题16.(8分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1)工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 。(2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。②铁锅锈蚀的负极反应式为 。(3) 通常使用钢铁是铁和__________的合金; 当马口铁(表层镀锡 )镀层被损坏后,这时被腐蚀速度比普通铁_______(填“快”或“慢”)。为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在船身连接 (填“锌块”或“铜块”)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用线桥法表示出电子转移2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答:(1)写出下列物质的化学式:乙 、丁 、戊 。(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途: 。(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式: ; A→乙+C反应的化学方程式: 19.(分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+ 的核外电子排布式是 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙C.稳定性:甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。(14分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12?2H2O 晶体。已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题:(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______________________、______________________。(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________、__________________。(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol ? L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。(4)步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X 可以选用下列物质中的______________________。(A)氢氧化钠 (B)稀盐酸 (C)氨水 (D)氧化铜(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol ? L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=_____1.【解析】试题分析:35Cl与37Cl间的相互转化22.4LH2,应该转移2mol电子,D错误。答案选B。考点:点评:2.C【解析】试题分析:根据原子守恒,最终的固体为NaCl,且其物质的量等于氯离子的物质的量为0.1mol;故质量为5.85g。答案选C。考点:物质的量计算点评:本题主要采用守恒法计算,重点考查学生的分析能力。3.B【解析】试题分析:根据方程式配比来计算。与稀盐酸反应方程式中,铝和盐酸的系数比为2:6,与氢氧化钠反应方程式中,铝和氢氧化钠的系数比为2:2,所以相同的铝反应时,盐酸与氢氧化钠的比值为3:1。考点:简单物质的量计算点评:使用简单的方程式系数比来计算,更简单。4.C【解析】试题分析:镁、铜在稀硝酸中反应,是方程式是类似的,都是放出NO,而不会是产生H2。加碱后,最终都生成二价氢氧化物沉淀,沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根,5.1克是0.3mol,也就是原来金属合计有0.15mol,全部是铜的话,最大质量为9.6克;根据方程式江苏省涟水中学2013届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析
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