2013年高中毕业年级第三次质量预测
化学 参考答案
7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B
26、（14分）（1）CuI（2分）
（2）2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑（2分）
（3）2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2（2分）；2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑（2分）
（4）2.2×10-4 （2分）
（5）设110℃时固体物质的化学式为CuSO4?xH2O，依据题意得 ，解得x=3,该固体物质的化学式为CuSO4?3H2O。（关系式2分，结果2分，共4分，其它合理解法不扣分）
27、（14分）（1）① 二（2分） 55 （2分） ②＞（2分）
（2）①BC（2分） ② 1.6×10-8 mol3?L-3（2分）
（3） -1627.2 kJ?mol-1（2分）
（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+（2分）
28、(15分)（1）检查装置的气密性（1分） （2）AD（2分）
（3）饱和食盐水（2分）浓硫酸 （2分） （4）冷凝回流、导气（2分）
（5）蒸馏（2分）
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（写成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分 ）
（2分）
（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
36、（15分）（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）
（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（2分）
（5）10 mol?L-1（3分）
（6）KNO3 KCl（2分）
（7）15 （2分）
37、（15分）（1）3d10（1分）
（2）砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。（1分）
（3）As2O3+12HCl+6Zn= 6ZnCl2+ 2AsH3↑+ 3H2O（2分） 2AsH3 2As+3 H2（2分）
（4）①sp3 （1分） ② （2分）
（5）① C ＞SiC＞ Si（2分）
②4 （1分） 4 （1分） （2分）
38、（15分）（1）氧化反应、取代反应（各1分，共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
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