届高三8月月考化学试题I卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）1、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是①0.5molNH3 ②22.4L氦气（标况下） ③9mL液态水 ④0.2molNa3PO4A.②③④① B.④②③① C.①④③② D.①④②③2、下列说法正确的是A. 1LCO一定与1LN2的质量相等B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B. c(H＋)1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C. Na2S溶液中SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋C. 的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷D. 乙酸乙酯的水解：5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④ Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液 A．①②④B．③④⑤C．①③④⑥D．①③④A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH－SO2 ＋?H2O = HSO3－ ＋ NH4＋A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法正确的是A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1?516、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3C．2F2 + 2H2O 4HF + O2 D．C12 + H2O HC1 + HC1O17、在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是 A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C.Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化18、W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 的最高价氧化物的水化物反应生盐和水Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍 W与Y可形成化合物W2Y下列说法正确的是A．Y的低价氧化物漂白原理相B．Y的氢化物W2Y所含化学键的类型相同C．上述种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应盐溶液制备W、X的单质C5H12O催化氧化产物可以发生银镜反应的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．种 B．种 C．种 D．种A． B． 2H+ + 2e－＝ H2↑ C．NaCl溶液中c(Cl－D．第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共6题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）21、（20分）I、实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切II、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 _____①_____次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）；第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－并将其除去；发生反应的离子方程式为 ③ 。第二步：加入过量的______④_______溶液（填化学式），其目的是______⑤______；第三步：过滤，再向滤液中加入_____⑥_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_____________________⑦____________________________________________________。22、（14分）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3 + 3S 2Al2O3 + 9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。（5）母液中溶质主要成分化学式为 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3－有机物A，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH ( RCH2CHO。 —ONa连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。(3)写出结构简式：G ；M 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；K与过量的Na2CO3溶液反应 。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I. 含有苯环II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应—学年上学期高三化学8月考参考答案及评分标准一．选择题：（每小题2分，共40分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）二．非选择题（共60分）21、（20分）I（1）10.6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C II（1）①二（2）②HNO3 ③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O④Ba（NO3）2 ⑤检验硫酸根离子并除去⑥AgNO3 ⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓24、（14分）(1 )新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 (2) ①⑥ (3)CH3COOCH=CH2 (4) (5) 5 ！）！）！共高温共[ O ]]加聚Δ⑥稀NaOH稀NaOH⑤缩聚④②[ O ]D稀H2SO4Δ①稀NaOHBFCGM③[ O ]IJKO—C—CH3[ CH—CH2 ]nOE[ OC ]nO+ 3NaOHCH3COOCH2BrNaOCH2OH+ NaBr + 2H2OCH3COONa +HOCOOH+ 2Na2CO3 (NaOCOONa+2NaHCO3云南省大理州宾川县第四高级中学届高三8月月考化学试题 Word版含答案
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