化 学 试 题
考试时间：50分钟
第Ⅰ卷（ 共50分）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1． 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。
B． 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。
C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。
D． 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
（ ）
A． 反应混合物的浓度 B． 反应物的转化率
C． 正．逆反应速率 D． 反应混合物的压强
4．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
5．下列说法正确的是 （ ）
A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子
B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对
C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子
D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子
6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是
（ ）
A．HClO2是有机酸
B．上述反应中，ClO2是还原产物
C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
7．下列说法正确的是（ ）
A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023
B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023
C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023
D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023
8．下列说法正确的是（ ）
A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)
D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
10．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol?L-1
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
13．下列说法正确的是（ ）
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中?定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混
合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系
一定为： c（Na+）? c（CH3COO?）?
c（OH?）? c（H+
右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发
生反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ?mol-1（Q＜0 ＝。
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④D．③⑤⑥
14．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是（ ）
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
15．右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ）
A． b．c．e三种元素的原子半径大小关
系：e>c>b
a
bc
de
f
B． 六种元素分别形成的单质晶体中，d
的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
二、选择题（每题有一至两个选项，每题2分，共计20分）
16．X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
17．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
18．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）
选项实验内容实验现象实验结论
A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性
B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性
C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
19．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发
生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变
化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
A．SO2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO3的体积分数
20．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．MOH和ROH都是强碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等
体积混合，所得溶液呈酸性
21．可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）
A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
22．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH?）的
关系如图4所示，下列说法中正确的是（ ）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液
恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0．2 mol/L Ba(OH)2溶液和0．2 mol/L HCl
溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时, 0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L乙酸溶
液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
23．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2 N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）
A． 体积减半，则压强为原来的两倍
B． 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C． 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D． 平衡向右移动，混合气体密度增大
24．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3
下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（ ）
A．分子式是C18H26O2
B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应
C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应
25．常温下，0．1mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
（ ）
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0．1mol?L－1HA溶液与0．05mol?L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
三、题
26．（8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X ．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； 由Y ．Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。
（1）元素W是： ；写出Ｂ的电子式
（2）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：
该反应属于 （填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e
（3）C是由X ．Y ．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由Ｗ．X ．Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。
27．（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料
隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数(%)1224121620106
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制
取高聚物聚乙炔。
A中残留物 电石 乙炔 聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ． 。
28．（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：
____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式
是 。
② 若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，
二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
29．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1?1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1?1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）
一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室
利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
I．写出反应②的离子方程式_____________________ _____。
II．上述实验装置不够完善，改进方法是 。
（4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，
3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e?）的取值范围是________________。
30．（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2?g?＋3H2?g? 2NH3?g?
（1） 若反应进行到某时刻t时，n1?N2?＝13 mol，n1?NH3?＝6 mol，计算a的值。
（2） 反应达平衡时，混合气体的体积为716?8 L?标准状况下?，其中NH3的含量?体积分数?为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比?写出最简整数比，下同?。
n1?始?∶n1?平?＝ 。
（4） 原始混合气体中，a∶b＝ 。
江苏省六合高级中学2014届高三年级限时作业（3）
参考答案
1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D
26．（1） H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H2C2O4 ；还原性
27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
28．（每空2分，共16分）
（1）
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3?x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 铜 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）
29．（1）（4分）第三周期，第IA族；
（2）（2分）2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO?+ H2O HClO +OH?
I、ClO?+Cl?+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
（4）（3分）3 mol ≤n（e?）≤5 mol
30．?1? a＝16
?2? n平?NH3?＝ ×25%＝32 mol×25%＝8 mol
?2? 5∶4
?3? 2∶3
?4? 1∶2
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