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河南省平顶山市2013届高三上学期期末调研考试化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

平顶山市2013届高三第一学期期末调研考试以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H.1 C.12 O.16 F.19 Na.23 Mg.24 Al.27 S.32 Fe.56一、选择题:每小题6分,本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.固体CaCl2常用作NH3 的干燥剂C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.合金具有许多优良的物理特性,钢是我国最早使用的合金8.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2 NAC.1L 0.1mol/L氯化铁溶液中,含有0.1NA个Fe3+D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型 C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体10.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强B.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol/(L?min)C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小D.12 min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不再变化11.分子式为C10H14的芳烃,其只含一个侧链的结构可能有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O===3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O===HSO3-+NH4+C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-===NH3↑+H2O D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-===Ag++NO↑+H2O13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A.0.21 mol B.0.24 mol C.0.16 mol D.0.14 mol 26.(14分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)在由黄铜矿转化为冰铜的过程中,其中一个反应可表示为:2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2,在该反应中,若有1molSO2生成,则转移电子的物质的量为 。(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水(3)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(6)利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。27.(15分) Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ?mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g) + 2H2O(g);△H= -1160 kJ?mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ?mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:浓度/mol?L-1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。②该反应的平衡常数的表达式为:K= ,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为K=    (保留两位小数)。 ③30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。Ⅱ.已知:在常温时 H2OH++OH-  KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5(3)常温时,0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m,1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n,则m与n的关系为    (填“大于” “小于”或“等于”);(4)某温度下(已知:KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14 、0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol?L-1,以上三种金属离子中能生成沉淀的有     ,28.(14分)某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响),请回答下列问题:实验药品制取气体量气管中液体ⅠCu、稀硝酸NOH2O ⅡNaOH(s)、浓氨水NH3 ⅢMnO2、H2O2溶液O2H2O Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液H2 H2O (1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 。 (2)该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你分析其中原因是 。 (3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (填字母编号,下同) a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有 (5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。 (6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况):编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL346.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。(保留一位小数)36.【化学―选修2化学与技术】(15分) 石油、煤炭和天然气都属于不可再生能源,对它们的精加工尤为重要。 (1)石油分馏时,在不断向 (填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为 操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化,裂化的目的是提高 的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。(5)工业合成氨的原料气是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,而氢气的来源是水和天然气。请写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式 , ;(6)在合成氨原料气的制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 已知1000K时该反应的平衡常数K = 0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O )∶c (CO)不低于 。37.【 化学一选修3物质结构与性质 】(15分)(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示:XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578①三种元素在周期表中位于第 周期②X晶体采用的堆积方式是下列中_________(填字母)。(2)已知N―N、N=N、N≡N键能之比为1.00∶217∶4.90,而C―C、C=C、C≡C键能之比为100∶1.77∶2.34,由此你得出的结论是___________。(3)N2O的等电子体为:①分子______________,②阴离子______________;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为____________。(4)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如下图所示,请在图中标出水合铜离子中的配位键。38.【化学―选修5有机化学基础】(15分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰;峰面积比为 (2)C物质的官能团名称是 (3)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号);(4)写出反应⑤、⑥的化学方程式:⑤ 、⑥ (5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式: ①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3平顶山市201-2013学年第一学期期末调研考试Al2O3+6Cu (5)b d (6)4H++O2+4e-===2H2O 27.(15分).(1)CH4(g)+2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)河南省平顶山市2013届高三上学期期末调研考试化学试题
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