2013学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天。A．过滤 B．分液 C．氧化铁粉和铝粉混合 D．酸碱中和滴定2、下列有关化学正确的是A．2的比例模型： ．铍原子最外层的电子云图：C． D．氮原子轨道表示式：　　　　　　　　3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuS B．FeS C．CuS D．Al2S34、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于氧气反应引起的物质是. 氢氧化钠固体. 过氧化钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．35 17Cl、37 17Cl为不同的，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）、A．B．C．D．A．B．C．D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 下列有关说法正确的是A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应297.0kJ/mol B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/molD．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 SO3(g)-395.7kJ/mol11、某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO④可能含有I－A．①③　　　B．①②③　　　C．③④　　　D．②③④A．NaHCO3和Na2CO3 B．NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的C．③、④、⑤D．MgCl2溶液制取金属镁13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．pH>7B．K1增大、K2减小C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A．Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+B．CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．D．15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.NAB．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－NAC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA下列离子方程式是A．NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑B．　　C．KAl(SO4)2Ba(OH)2使SO42－ 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓D．亚硫酸钡中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O17、T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L?min)B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)??2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol?L－1B．25℃时，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)A．1mol M6mol H2B．1 mol MH2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 gA．粗线5、细线3分别代表n（Fe3＋）、n(IO3－)随n(Cl2)∶ n(FeI2)变化的情况B．．．四、（本题共12分）KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示形成的核分子，其化学键长和键角都相等，则________分子极性。表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧子核外电子的运动状态：__________________________________________。上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。26、AlCl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A．水溶液中离子浓度大小：c(Cl-)>c(Al3+)> c(H+)>c(OH-) B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c(Al3+)减小C．27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A．最高价氧化物对应水化物的性 B． C．单质与H2反应的难易程度 D．Na和O2反应形成Na2O和Na2O2，Na2O2的形成过程：________________________________________五、（本题共12分）钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）97.885135503850沸点（℃）882.91850（分解产生CO2）----4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石)29.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则 （选填号）。a．反应达到平衡 b．反应达到平衡c．反应达平衡 C(s,金刚石)- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 (选填“增大”“减小”“不变”)。在高压下有利于金刚石的制备，理由是 ；31.石墨的熔点比金刚石高，理由是 （选填序号）。a. 石墨中碳碳键键能更大 b.石墨有自由电子 c.石墨层与层之间有范德华力32. 把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来_________________________________________________________________________________________________________________________________________.若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则33.容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”)；34.若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。六、（本题共1分）35、写出实验室制取少量硝酸的化学方程式 ；36、实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃仪器有 ；实验室制硝基苯的过程如下：37、取一支大试管，将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，其目的是： 。38、39、反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中，在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体；分离出此黄色油状液体的操作名称是 ；若要得到无色的油状液体，应加入的试剂为 。七(共14分)、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的0置于锥形瓶中，用0.O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。40、冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含FeO有的实验现象上海市嘉定区2014届高三上学期第一次质量调研化学试题
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