吉林市普通中学2012—2013学年度高中毕业班上学期期末复习检测 化 学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 在 中，其中子数为 A. 35 B. 80 C. 45 D. 362. 等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A. CH3COOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO33. 食品添加剂可以改善食品的色泽、口味，但应该区别合法与非法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是 A. 膨松剂 B. 增白剂 C. 蔗糖 D. 食盐4. 暴露于空气中不易变质的物质是 A. 小苏打 B. 漂粉精 C. 植物油 D. FeSO4溶液5. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是 A. 纯碱、烧碱 B. 天然气、煤气 C. 石灰石、大理石 D. 胆矾、明矾6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. CH2ClCH＝CH2 B. CH3CHO C. D. 7. 下列变化过程属于吸热的是 A. 氯化铵的溶解 B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4 D. 生石灰转化为熟石灰8. 下列反应中，其本质上不属于取代反应的是 A. 酯化反应 B. 硝化反应 C. 卤代反应 D. 加聚反应9. 经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是A. 纯净物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物10. 对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是 A. 加热 B. 加金属钠 C. 加少量的NaOH固体 D. 加少量的AlCl3固体二、选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11．下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： B．乙醇结构简式为：C2H6O C．乙醇分子中羟基电子式： D．乙醇分子的比例模型为：12. 下列各组物质中，最容易区分开的一组是 A. 蒸馏水和矿泉水 B. 18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸C. 氯化铵和硝酸铵两瓶晶体 D. 新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末13. 相同条件的下列比较中，正确的是 A. 热稳定性：KMnO4＞KClO3 B. 在溶液中的还原性：Cl—＞Fe2+Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L—1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列试剂中沉淀效果最好A．NaOHB．Na2SC． KI D．Ca(OH)216. 分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种17．下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生反应B电解CuCl2溶液电子经过负极(阴极阳极(正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—0.01mol?L—1的某一元酸HA和NaA组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A—)A—水解程度 C．c(A－)+c(HA)＝0.02 mol?L—1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A．P4S3中磷元素为+3价B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键第Ⅱ卷 (共50分)21．(1分)下图，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色回答下列问题：_____________，J的结构式：______________。（2）K中的化学键类型是 。（3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。（4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是__________________。22．（11分）钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂。某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。【实验装置与步骤】I．按下图组装实验装置。Ⅱ．将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl2）试纸（湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部。【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答下列问题：（1）实验装置组装完毕后，首先要检查装置的 。（2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为 色。（3）装置C的作用是 。（4）装置B的作用是 。（5）试管中发生反应的化学方程式为 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 ，反应中还原剂与还原产物的质量比为 。23.（14分）利用可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)H＜0来合成甲醇在230～270最为有利。为合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270进行实验，结果如图。230的实验结果所对应的曲线是 （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是 （填字母） 。A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5 （）制甲醇所需要的氢气，可下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H＜0，某温度下该反应的平衡常数K1。回答下列问题：该温度下，若起始时c(CO)＝2mol?L—1，c(H2O)＝3mol?L—1，反应进行一段时间后，测得的浓度为1mol?L—1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ?mol—1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ① 容器内压强P：P甲P乙与P丙关系是 ② 变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是 已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请A电极的电极反应式为 ，甲池中通入CH3OH电极 。选做题：从下面提供的24、25两题中选作1题。请将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若2题都做，按24题赋分。24.【选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表是学习化学的一种重要工具。A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子一个电子后3p轨道全充满；最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色。回答下列问题：元素电负性： A、C单质熔点_____（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______该晶体中（5）比B、D氢化物的沸点_____原因______ 。（6）元素X的某价态阴离子Xn—中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知： ?.（R1、R2、R3代表烃基）?.又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：①A中的含氧官能团是 （填名称）。 ②步骤Ⅰ的目的是 ____________________________ ；③若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 _________ ，E的核磁共振氢谱中有 _______个吸收峰（填数字）；④F→H的反应类型是 ；⑤F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；⑥ A的结构简式是 ；命题、校对：姜富贵 郭伟萍 周伟 于洪岐一模化学参考答案一、二选择题：题号答案CABACCADBA题号111213141516吉林省吉林市普通高中2013届高三上学期期末考试 化学
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