2013-2014学年度上学期期中考试高三化学（友情提示:满分：100分，时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 Ba-137 S-32 O-16 Fe-56 Na-23 Al-27 N-14 C-12第I卷（共48分）选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分。）1、十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是(　　)A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞 C．海水的淡化 D．明矾净水3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 (　　)A．酸性 B．脱水性　　　C．强氧化性 D．吸水性．在空气中久置而不易变质的是A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA1L1mol?L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAA．B．C．D．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是(　　)A．SiO2?→Si ．SiO2?→H2SiO3 ．Si?→Na2SiO3 ．CO2?→C（） ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（2）澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液10．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)A．NO2 B．NH3　　　　　　　　　　C．CO2 D．H2SH2O2　SO2 C． O3　HClO12．某溶液中含有NO3―、SiO32―、AlO2―、S2―等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2― B．S2―和NO3―C．SiO32―、S2―和NO3― D．四种离子都减少科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是 (　　)A．Cu＋HNO3(浓)?→Cu(NO3)2　　　B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)?→Cu(NO3)2　　 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O下列结论可靠的是 (　　)A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－B．气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC．溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D．有色溶液红色 结论：原溶液中一定含Fe3据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在键大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 　　 　 (　　)A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性 下列有关实验原理或操作正确的是 (　　)A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液时，一般加稀硫酸和量铁粉，并且现配现用C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是(　　)A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。A、至少存在5种离子B、SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C、Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LD、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在23．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示下列推论可能正确的是(　　)A．金属是镁甲溶液为0.2 mol/L盐酸乙溶液为0.1 mol/L盐酸金属是铁甲溶液为pH＝1的醋酸溶液乙溶液为pH＝1的盐酸金属是铝甲溶液为0.1 mol/L盐酸乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液金属是铝甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液乙溶液为0.1 mol/L盐酸 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题包括3小题，共29分）25. （8分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)分别由阳离子Na＋、Mg＋、Al＋、Ba＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成为了确定这四种化合物的成分某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配取A溶液分别滴入另外三种溶液中记录实验现象如下：溶液白色沉淀沉淀不溶解；溶液白色沉淀沉淀不溶解；溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；________；D________。(2)上述的第三次实验再加入A沉淀部分溶解的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液出现的实验现象是____________________________________________________________________。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______检验D中阴离子所用试剂为： (2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： (3)若A、均为化合物，E为白色沉淀，为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。（13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系：⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　　　　　　。⑵若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　。⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________。写④反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　⑷若A是太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。29．（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________ 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________ 。② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________ ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________ 然后固定在管中固体部位下加热。③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_______________福建省莆田一中2014届高三上学期第一学段（期中）考试化学
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