一、要让学生熟练掌握化学方程式的书写要领
在教学中很多学生在书写化学方程式时，经常顾此失彼，不是化学式写错，就是方程式没有配平，或是漏标反应条件及生成物的状态符号等。为此，我借助下列口诀帮助学生掌握化学方程式的书写要领：
左写反应物，右边写生成，
写对化学式，系数来配平，
中间连等号，条件要注清，
生成沉淀气，箭头来标明。
二、借助实验现象记忆
化学实验现象是化学反应的外部表现，根据实验现象可以帮助学生记忆化学反应的生成物。例如，在铁跟硫酸铜反应的实验中，根据铁丝表面覆着一层红色物质，这层红色物质就是被置换出来的铜，另外溶液由蓝色变为浅绿色，溶液变为浅绿色说明溶液中存在亚铁离子，有硫酸亚铁生成的缘故。所以借助实验现象我们很容易记住铁与硫酸铜反应的产物为铜和硫酸亚铁，故记住化学方程式“Fe+CuSO4== FeSO4+Cu”就较为容易了。
三、按照反应规律记忆
每一类化学反应都有一定的反应规律，抓住这些规律也是我们巧记化学方程式的依据。例如，金属跟酸溶液发生的反应属于置换反应，要遵循金属的活动性顺序，根据这一规律，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢（H）以前的金属跟稀盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根离子构成的盐。我们还能进一步把该反应的规律延伸至金属与盐溶液的置换反应上，起到举一反三的效果。如：
一）、金属与酸的置换反应
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
二）、金属与盐溶液的置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
因此，上述两类反应我们只要按照反应规律掌握了其中一个反应的化学方程式，就可以很容易的写出其它几个反应的化学方程式了。
四、根据反应原理记忆
我们知道，任何一个反应的发生都有它内在的原理。在理解原理的基础上记忆，会形成深刻的印象。如复分解反应，是初中学生接触到的化学方程中较复杂的一类，酸、碱、盐之间的相互反应都属于这一反应类型。它的发生是离子交换的结果 ，抓住阴、阳离子互换后相互结合的规律，记忆复分解反应就不难了。如：
一)、酸 + 碱 →盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
二）、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2O
三）、酸 + 盐→另一种酸 +另一种盐
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
四）、酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
五）、盐 + 盐→另外两种新盐
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
六）、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐
3NaOH +FeCl3=Fe( OH) 3 ↓+ 3NaCl
五、结合物质特性记忆
物质的性质（特别是化学性质）决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。如初中所学的三大还原性物质（碳、一氧化碳、氢气）与金属氧化物（如：氧化铜、氧化铁等）的反应。
例：3C +2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
H2＋CuO △ Cu＋H2O
3CO +Fe2O3高温2Fe+3CO2
这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被夺去，发生还原反应，变成金属单质。这三种物质夺取氧，发生氧化反应，生成氧化物（二氧化碳或水）。由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关的化学方程式。
六、运用对比进行记忆
两个反应，在反应物有相同之处，但反应结果不尽相同，或者是反应物不同，但是生成物相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：
C + O2 CO2 (供氧充足)
2C + O2 2CO （供氧不足）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
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