北京市房山区~学年第一学期期末测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 (选择题 共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。1．下列说法不正确的是 A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．下列说法正确的是 A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C 【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、Al无法用热分解法制备，故B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确；D、沼气是可再生能源；故D错误。考点：硅和二氧化硅；金属单质的制备；电解质的分类；能源的分类3．下列化学表达方式不正确的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．S2－的结构示意图：C．CCl4的电子式： D．2－甲基丁烷的结构简式：4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．实验室制乙烯 B．用水吸收氨气 C．稀释浓硫酸 D．海带灼烧成灰【答案】B 【解析】试题分析：A、在实验室中制取乙烯，需要加热到170℃，装置中应有温度计，故A错误；B、氨气易溶于水，故B正确；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D、灼烧固体应放入坩埚中进行，烧杯用来液体加热，故D错误。考点：化学实验操作5．下列说法不正确的是A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂 *** C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】C 【解析】试题分析：A、Al2O3和SiC是常见的耐高温材料，故A正确；B、将氯气通入冷的消石灰中即制的以次氯酸钙为有效成分的漂 *** ，故B正确；C、NH3与浓硫酸反应，无法用硫酸干燥，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确。考点：无机非金属材料6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是 A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔7．在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－【答案】A 【解析】试题分析：A、在酸性溶液中离子可以共存，故A正确；B、HCO3－离子在酸性溶液中反应生成CO2，故B错误；C、S2－离子在酸性溶液中生成H2S气体，故C错误；D、MnO4－在溶液中显紫色，故D错误。考点：溶液中离子共存8．下列说法正确的是 A．NH4Cl为共价化合物 B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键 D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同【答案】C 【解析】试题分析：A、NH4Cl为离子化合物，故A错误；B、N2分子中含有三对共用电子对，故B错误；C、Na2O2既含有离子键又含有非极性键正确；D、电解水破坏的是共价键，电解熔融NaCl破坏的是离子键，故D错误。考点：化学键与晶体结构9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色 B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA B．100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NAC．100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A、常温常压下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正确；B、氨水在溶液中不完全电离，含有OH- 离子数小于0.1 NA，故B错误；C、碳酸根在溶液中水解，其离子数小于0.2NA，故C错误；D、Cl2发生自身氧化还原反应，其中1个氯化合价降1，另1个升1，所以1mol Cl2转移电子数为：1mol，故D错误。考点：阿伏加德罗常数的应用12．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是选项X物质Y物质A蒸馏水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe【答案】A【解析】试题分析：A、Na加入蒸馏水中生成物仅为NaOH，故A 正确；B、CO2少量通入NaOH溶液中，生成NaHCO3，CO2过量通入NaOH溶液中，生成Na2CO3，故B错误；C、Cl2通入中NaOH溶液生成NaCl和NaClO，故C错误；D、 少量Fe与稀硝酸反应生成Fe3+，过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，故D错误。考点：离子反应13．下列反应中，离子方程式正确的是A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3【答案】D15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价＋2＋3+2＋5、－3－2下列叙述正确的是A．X、Z元素的金属性：X ＜ ZB．气态氢化物的稳定性：R ＞ WC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 16．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂17．下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl＞ C ＞ Si18．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH 19．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A．滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+20．用0.10 mol?L－1的盐酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－) 【答案】B【解析】试题分析：用0.10 mol?L－1的盐酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，当滴入盐酸量小于氨水时，c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)；当滴入盐酸量等于氨水时c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)；当滴入盐酸量大于氨水时，c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)，故B错误。考点：中和滴定21．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　①　　N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol ②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　 C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A．升高温度能使平衡向正反应方向移动B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol?L-1?min-1C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%第Ⅱ卷 (非选择题 共84分)23．对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称 。（2）有机物G的结构简式 北京市房山区届高三上学期期末考试试题（化学）
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