崇明县201学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 第I卷（共66分）一、选择题本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是A．SO2作为食品白剂B．氟里昂作为制冷剂C．Na2CO3治疗胃酸多D．地沟油制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是A．COB．F2C．D．Fe3O43、重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是A．氘原子核外有1个电子B．是H的同位素C．然界中没有D原子存在D．4、下列叙述中正确的是A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．氧化还原反应中非金属单质必是氧化剂D．元素从化合态变为游离态时一定被还原5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．的任意水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环用的是A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法C．工业D．工业7、已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为（　　）A．N2B．CC．SD．NH38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2SC．P4D．9、下列关于实验操作的叙述的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注滴定管中液面变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、已知。下列说法或表达正确的是A．使用催化剂可改变该反应的反应热B．； C．和稳定性 D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收热量为Q 11、BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A．属于芳香烃B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是A．a极发生还原反应B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 molC．阳极反应式：D．在13、用下列装置不能达到实验目的的是 　　甲 乙 丙 丁A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B．用乙图装置制备C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体D．用丁图装置制取少量金属锰1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是A．当容器内保持不变时，可以判断反应已达平衡B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操　作现　象结　论A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B．滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C．向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有16、恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为 A．B．C．D．无法确定17、将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为B．C．沉淀是和的混合物D．三、选择题本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L甲苯中含数目为8 NAB．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是A．往乙酸中通入氨气B．往溶液中滴加硫酸C．往氢硫酸溶液中通入氯气D．往NaOH溶液中通入过量CO220、下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2铜网加热21、常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH)22、0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30B．46C．50D．66第I卷（共分）四、本题共分 自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂其中Cl化合价为价。23、氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是（　　）A．CS2中各元素的化合价B．气态氢化物的稳定性 C．元素在周期表中的位置D．最高价含氧酸的酸性 25、以下性质的比较正确的是（）A．键长：HF>HClB．稳定性：HF>HClC．酸性：HF>HClD．沸点：HF>HCl O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① O3O2 +[O]－Q平衡常数为K1 ； 反应② [O]+O32O2＋Q平衡常数为K2 ；总反应：2O33O2＋Q平衡常数为K。26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L?min)。27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）40°C、pH=3.010°C、pH=4.030°C、pH=7.028、下列叙述正确的是（）A．B．K=K1＋K2C．D．压强、本题共分部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。3、下列离子方程式正确的是A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－3、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。亚硒酸H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。3、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（）A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。六、本题共1分　　某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂 *** 的制备及有关性质。3、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂 *** 的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12，后褪色A?.液面上方出现雾状物?.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色?.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　。3、该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b．AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目的是　　　　　　　　　　　　。3、现象?中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。、用化学方程式解释现象?中黄绿色褪去的原因： 　　　　　　　　　　　　。的方法是：　　　　上海市崇明县届高三上学期期末（一模）化学试题
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