江苏省涟水金城外国语学校届高三上学期期末考试化学第I卷（选择题）一、选择题1．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 (　　)A.溶于水，加Ca(OH)2溶液B.溶于水，加稀CaCl2溶液C.加稀盐酸D.溶于水，加入NaOH溶液2．p能级最多可容纳的电子数为 （ ）A．10 B．6 C．3 D．1A．试管 B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿4．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A． B． C． D．5．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失B．滴定终点读数时俯视读数C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．锥形瓶水洗后未干燥6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：P＞NBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO38.镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．15 mol/L B．1 mol/LC．25 mol/L D．2 mol/L9．Na2SO4 溶液中含有Cl－的方法是（ ）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液10．在AB+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的 （ ）A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（ A、Mg与金属氧化物难以反应 B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C、Mg与金属氧化物反应放热少 D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14 g氮气中含有7 NA个电子B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个原子C. 2 L0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢D. 16 g CH4与18 g NH所含质子数相等10 NA13．如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是A.反应速率:V(B)＜V(A)B.A容器中X转化率为20%C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aLP（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15．不可能使溴水褪色的是A． 乙烯 B． 氢氧化钾溶液 C． 二氧化硫 D． 稀硫酸二、填空题16．（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。 （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式 17．（10分）．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小为零；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______，而c(HBr)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________18．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：① _____________________________________ ；② _____________________________________ 。已知A、B、C、D、E、F、G、H、I种物质I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：⑴B、D D I ⑵写出H的 ⑶写出的化学方程式 ⑷若H与反应标准状况下五、计算题20．（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？1．B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能与Ca（OH）2和稀盐酸反应，A、C两项错。Na2CO3与CaCl2反应，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，因此B项正确。?2．3．C【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。烧杯需隔着石棉网加热。4．D【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以D正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。C中化合价降低，需要还原剂，答案选D。5．B6．D8．A9．C【解析】A中加BaCl2溶液会引入Cl-，故A错误。B先加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误。D中先加Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液，会生成AgOH，干扰Cl-的检验，故D错误。C中先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤除去，从而排除SO42-对Cl-检验的干扰，再加AgNO3溶液，检验出Cl-，故C正确。10．CC【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为C。13．D14．C【解析】试题分析：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。A项反应前后体积没有变化，所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态；B项不能用浓度比值判断平衡状态；C正确；D项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。故选C。考点：平衡状态的标志点评：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同，各组分浓度不变、体积分数不变。15．D【解析】乙烯和溴水发生加成反应，氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反应，所以正确但答案是D。16．（1）H2O H2、O2 （各1分，共3分）（2）化学能、电能 （各1分，共2分） （3）H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 （3分）【解析】（1）氢氧燃料电池的生成物是水，所以X是水。水通过太阳能分解，产生氢气和氧气。（2）原电池是把化学能转化为都能的装置。（3）生成1mol水蒸气，需要1mol氢气和0.5mol氧气，所以方程式为H2(g)+ H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 。17．a mol/L 0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化【解析】（1）在反应开始时，氢气的浓度是a mol/L ，而溴化氢的浓度是0，所以所以v正最大，而v逆最小为零。（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。（2）当正逆反应速率相等时，可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。（4）由于压强是不变的，所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)时，浓度是不变的，反应速率是不变的，平衡是等效的。18．（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3（2分）（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）【解析】考查常见的基本实验操作。（1）固体溶解应该在烧杯中，同时需要玻璃棒搅拌。（2）由于不能引入新的杂质，所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。（3）根据装置图可知，主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流。 K2CO3 HCl （2）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等） （3）2KHCO3 K2CO3+H2O+ CO2↑ （4）3.36【解析】试题分析：根据题中所给信息可知B是KClO3，F是O2，E是KCl，G为Na，H为Na2O2，C为CO2，I是一种化合物，所以I是HCl，D为K2CO3，A为KHCO3。CO2与Na2O2反应固体增重的质量其实是CO的质量，1molCO2中有1molCO，因此增重4.2g则CO2的物质的量为，CO2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。考点：无机框图推断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的江苏省涟水金城外国语学校届高三上学期期末考试化学试题
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