万州区第二中学高届下期中期考试化学试题（测试时间：90分钟 100分）第Ⅰ卷（分）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cu-64 Al-27 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共1个小题，共4分）A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性2． NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　 　)A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol?L－1 D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应 下列离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋O32-B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2－ = 2Fe2＋+S↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO3－+SO32－常温下，下列各组离子在定溶液中一定能大量共存的是．呈的溶液：+、、、B．a＋、K＋、MnO4－、C．c(OH)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(－)＝0.1 mol?L－1的溶液中：a＋、H4＋、、SO42－．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（ ） ①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl->N2 ③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl xy-是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有钠溶液，则c中出现白色浑浊D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 ( 部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ） A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直线型非极性分子、、、、是短周期元素，其中列说法正确的是、、D．X、Y、R 形成的简单离子中，R—＞X2—＞Y2+．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2．标准状况下VL氯化氢气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是A．m=36．5 V/22.4B．ω=36.5c1000ρC．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)D．c=1000Vp/（36.5V+22400）将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12L NO，剩余4．8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A．原混合物中铜和铁各0．075mol B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol?L-1 C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁 D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12L NO (非选择题共58分）17.（6分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数 ；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋ 、Cl－、、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸 ，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3) ①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为( 可不填满 )：阴离子符号物质的量浓度(mol?L－1)(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为 ；（）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。（）在（）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式 万州区第二中学高届下期中期考试化学试题参考答案一、选择题（16x3=48）1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.A 15.C 16.A17（6分）每空1分（1）Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤对电子 （3）b （4）N>C>Si (5)1：2 (6)原子晶体18（16分）　(1) (1分)不能确定 　(2) (2分)Ba2＋、Mg2＋(3) (3分x2)①NH＋OH－NH3↑＋H2O ②10 Cl－ ＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4) (5分)阴离子符号物质的量浓度(mol?L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0(5) (2分)存在。（1分）　通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和Cl－。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol?L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol?L－1和0.1mol?L－1，根据溶液电中性原则得K＋一定存在(1分)19．(14分)（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）（2） （2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”， 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，2分）（3）搅拌（或加热）（1分）； 乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性重庆市万州二中届高三上学期期中考试 化学
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