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2011-2012学年第一学期温州十校联合体高三期初联考

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网

     (满分:100分,完卷时间:90分钟)

可能用到的相对原子质量: H 1   C 12      O 16    Cu 64   Zn 65  N 14

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

 

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是(   )。

A.今夏,温州地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅

 

2.下列表示物质结构的化学用语或模型中,正确的是(    )。                         

   A.HF的电子式:                 B.Cl-离子的结构示意图:

C.8个中子的碳原子的核素符号:      D.CH4分子的球棍模型:

 

3.下列判断正确的是(   )。

A.酸酐一定是氧化物                           B.晶体中不一定存在化学键

C.碱性氧化物不一定是金属氧化物           D.电解质都是离子化合物

 

4.下列各组物质的性质比较,不正确的是(   )。

A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4               B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3            D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

 

5.下列各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是(   )。

 

6.下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) (     )。

A.标况下,22.4L苯的分子数为NA

B.48 g O3气体含有NA个O3分子

C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+

D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

 

  7.下列说法正确的是(   )。                                              

     A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液

     B.可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(H >0、S <0)来消除CO污染

     C.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤

     D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

 

 

   8.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )。

  A.  硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-Al(OH)3↓

      B.  电解饱和食盐水  2Cl-+2H+  H2↑+C12↑

      C.  在稀氨水中通入过量CO2   NH3·H2O+CO2 = NH4+ + HCO3-

 

D.  硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O

 

9.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:

   MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(   )。

A.该反应的氧化剂是H2C2O4          B. 1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C.该反应右框内的产物是OH-        D.配平该反应后,H+的计量数是6

 

10.下列有关实验的描述或操作错误的是(   ) 。                

    A.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。

B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相。

    C.欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2,可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液,观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色

     D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

 

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

 

   11.某温度下,满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是(   )。

A.加酚酞显无色的溶液               B.含有H+的溶液

C.pH<7的溶液                       D.c(H+)>c(OH?)的溶液

 

   12.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl- ,现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是(   )。

A.100mL蒸馏水中                    B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

C.150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液       D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

 

 

  13.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 (   )。

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

 

14.

 

   

  14.在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中,当分离出SO3时,下列说法中正确的是(   )。                                                             

A.正反应速率增大       

B.平衡向逆反应方向移动                                   

C.正反应速率大于逆反应速率        

D.逆反应速率一直减小

 

15.工业从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图,图中操作错误的是(    )。

A  ④⑤     B  ③④      C  ②⑤       D  ①②

 

 

16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有关该电池的说法不正确的是(  )。

    A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

    B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH??2e-=Fe (OH)2

    C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

 

17.右图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是( )。

A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C.W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

 

 

 

18.下列装置或操作能达到实验目的的是(   )。

19.某温度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(   )。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol·L-1

B.图中V1 > 20mL,且a点对应的溶液中:

c (Na+)+ c (H+) = c (OH-)+ c (CH3COO-)

C.图中V1 < 20mL,且a点对应的溶液中:

c (CH3COOH) + c (CH3COO-) <c (Na+)

D.当加入Na OH溶液的体积为20mL时,溶液中:

c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-)

 

20.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为(   )。

  A.0.3 mol/L    B.0.4 mol/L    C.0.5 mol/L    D.0.6 mol/L

 

三、填空题(4小题,共50分)

 

21.(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。

 

元素

A

B

   C

性质结构信息

单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。

单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。

最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。

 

(1)写出B在元素周期表的位置__________。

 

(2)C的气态氢化物的电子式__________,检验D中阳离子的实验方法是______________。

 

(3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为________________________。

 

22.(11分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

 

 

 

(1)写出有关物质的名称或化学式:F        ,H       。

若反应①是在加热条件下进行,则A是               ;若反应①是在常温条件下进行,则A是                 。

 

(2)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式                        。

 

(3)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10-10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合,若B的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液,观察到的现象               ,沉淀能够发生转化的原因是                          。

 

 

23.(16分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式                  ,在图1中曲线        (填“a” 或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。

                  图1                                    图2

 

(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

  

    A.3v(H2)正=2v(NH3)逆              B.单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3

    C.混合气体的密度不再改变       D.容器内压强不随时间的变化而变化

 

(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH3,则平均反应速率v(N2)=           ,该温度下的平衡常数K=            。若升高温度,K值变化     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

 

实验编号

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

?

450

1/3

1

?

_   

_   

10

?

480

_    

10

 

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

 

B.根据反应N2+ 3H2 2NH3的特点,在给出的坐标图2中,

画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

 

(5)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  24.(15分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

 

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:

 

(1)写出制备 NH4Cl的化学方程式:                                        。

 

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_         _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

 

 

(3)实验过程中趁热过滤的目的是                    。趁热过滤可采用抽滤装置,抽滤装置如图1所示,该装置中的错误之处是                                     ;抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。

                   图1                                图2

 

 

(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

 

A.缓慢冷却溶液    B.溶液浓度较高   C.溶质溶解度较小    D.缓慢蒸发溶剂

 

(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是         ___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量,设计了如图2装置,并进行了讨论。

甲同学:根据此实验测得的数据,计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:__                      ____。

 

乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热,原因是        。

用改进后的实验装置重新进行实验,称取13.5gNH4Cl产品,测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为            。

 

 

 

2011学年第一学期十校联合体高三期初联考

    化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

20

答案

D

C

B

B

C

B

D

C

D

A

 

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

D

C

A

C

D

B

A

B

 

 

三、填空题(4小题,共50分)

 

21.(8分)(1)第三周期,ⅣA, (各1分)

(2)略(1分) 向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热,产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变监,证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)

(3)酸性(1分)   NH+H2O=NH3H2O+H+(2分)

 

22.(11分)(1)  Fe3O4  FeCl3   (各1分) KClO3  H2O2  (各1分)

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O  (2分)

(4)3.6×10-6  (2分)  白色沉淀会转变成黄色沉淀(1分)   Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小(2分)

 

23.(16分)(1)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)△H = -92kJ/mol ,(2分) b  (1分)

  (2) B D      (2分)

  (3)0.2mol.L-1.min-1,(2分) 0.058, (2分) 减小(1分)

(4)(表格全填对2分,画图2分)

 

 

实验编号

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

?

 

 

 

?

_450 

_ 1/3  

 

?

 

_ 1/3 

 

(5)N2 + 6 H+ + 6e-= 2NH3。(2分)

 

24.(15分)(1)(NH4)2SO4+2NaCl Na2SO4+2NH4Cl 。(2分,用“=”得1分)

(2)_蒸发皿_。(1分)

(3)防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口;小于(各1分);

(4)AD;(2分)

(5)重结晶___(1分)① __ A、B装置间缺一个干燥装置___。(2分)② __使氯化铵充分反应完全转化为NH3__。(2分)__20.7%___(2分)。

 


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