化学测试
本科目考试时间：2013年4月19日上午9 :00-11 :30
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 C1—35. 5 Fe—56 Cu~64 Br—80
一、：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
B.处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的C02
D.PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA
B 1L O.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32-
C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，11.2LC02和S02混合气体中含NA个氧原子
9.下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A.NaHC03溶液中存在：
B.常温下，pH=3的盐酸和pH= ll的氨水等体积混合后，溶液中：
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍
10.分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种 的有机物有（不考虑立体异构）
A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种
11.下列关于常见物质的说法中正确的是
A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B.乙嫌使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
C.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐
D-石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化
12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
13.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
A 实验III的化学平衡常数K<1
B.实验放出的热量关系为b>2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L-1 . min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
26(14分）Na、Fe Cu, Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______0
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出 现的是______ (填编号）。
a.溶液中有 ，不溶物为Cu
b.溶液中有 ，不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有 ，不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶 解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c (H+) -0.5mo^L, C (Cu2+) =0.3mo^L,
，则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量 分数为75%，则x=______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为，在工作过 程中Na+的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为： ，则电池的负极反应式 可表示为______;充电时，阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若 通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”）。
27.(14分）I.科学家一直致力于“人工固氮”
的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。
II.已知： 。
在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对 该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
(1)该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。
(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二 氮的平均反应速率为______。
(4)若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02 气体的转化率为______;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母）。
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度
D.升高温度E.再充入一定量的He
(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反 应： 。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1
28.(15分）某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的 锌与浓硫酸反应的过程。
甲小组设计了下图装置：试回答：
(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______ (用序号表示）。
(2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。
(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。
(4)D中出现浑浊的离子方程式为______。
(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少， 品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。
乙小组设计了下图装置：
(6)分析出乙小组的设计意图是______。
(7)装置B中的药品是______。
(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。
36.【化学选修2化学与技术】（15分）
锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧 体的主要流程如下：
(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的。 如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律：______。
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因：______。
(4)当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成____________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS04和铁粉的目的是______。
37.[化学一选修3物质结构与性质](15分）
氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
(1)NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。
(2)NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是______，
氮化砸的密度为3.52 g/cm3，则B - N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________
38.[化学——选修5有机化学基础](15分）
化合物I是工业上用途很广的一种有机物，实验室可以通过下列过程合成：
(1)A是一种气态烷烃，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9: 1，则A的分 子式是______; C的名称是______;
(2)B→C的反应条件是__________________;
(3)上述过程中属于消去反应的是______;(用字母→字母表示）
(4)H→I的化学方程式是________________________;
(5)G在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式含有六元环：______;?分子化合物：____________。
(6)I有多种同分异构体，其中与I具有相同官能团，不含支链且能发生银镜反应的有______种（不包括I，且不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：______。
【化学部分】答案
单项（共42分）
7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. D 13. B
26（14分）
⑴ 6.02×1022 或 0.1NA（1分）
⑵ a b（1分）
⑶ 5.6g（2分）
⑷ 0.86 （2分）
⑸ ①2 Na－2e－＝2Na + （1分） Na 2S、Fe（1分）
②负极（2分） 增大（2分） 不变（2分）
27．(14分)
Ⅰ. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－2QkJ/mol（2分）
Ⅱ. ⑴ K＝c2(NO2)c(N2O4) 或 ； ＜； ＝ （每空1分，共3分）
(2分）
⑶ 0.001mol/(L?s)（1分）
⑷ 40% (2分） B C（2分）
⑸ D（2分）
28．（15分）
(1) 3(或4) 2（各1分，共2分）
(2) 防倒吸（2分）
(3) C中品红溶液褪色（2分）
(4) Ca2+＋2OH-＋SO2===CaSO3↓+H2O（2分）
(5) Zn+H2SO4（稀）=== ZnSO4+H2↑（2分）
(6) 验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（2分，其它合理答案参照给分）
(7) 无水CuSO4(或无水硫酸铜) （1分）
(8) C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后，F中固体由黑色变红色，G中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）
36．（15分）
⑴ MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）
⑵ 还原剂（2分）
⑶ ①随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分） ②Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
⑷ MnO ? 4ZnO ? 5Fe2O3 （3分）
⑸ 调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）
37．（15分）
（1）NH3 （1分） N的电负性大于P （1分）
（2）sp3杂化（1分）、sp2杂化 （1分）
（3）109°28′（1分） （2分）
（4）?P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键 （2分）
? （或 ）（2分）
（5）[Ar]3d10（1分）；ZnO （1分）；同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高 （2分）
38．（15分）
（1）C4H10（1分）；2－甲基丙烯 （1分） （2）氢氧化钠醇溶液，加热 （1分）
（3）B→C G→H （2分）
（4）CH2＝C(CH3)COOH＋CH3OH CH2＝C(CH3)COOCH3＋H2O （2分）
（5） （2分） （2分）
（6）3 （2分）；
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