欢迎来到记忆方法网-免费提供各种记忆力训练学习方法!

2013年高考化学适应性试题(河南省含答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
河南省普通高中2013年新课程高考适应性考试(一)
化学试 题
注意事项:
1.本试卷分第I卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40
第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是
A.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
B.甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型
C.溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,说明二者分子中官能团相同
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
B.用②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用③配制100 mL 0.1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液
D.用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
9.分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.8种 B.7种 C.6种 D.5种
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.53 g碳酸钠固体中含CO2—3的数目为0.5NA
B.分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA
C.常温常压下,18 g D2O中含有的电子数为10NA
D.标准状况下,5.6 L NO和5.6 LO2混合后分子总数为0.5NA
11.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钡中加入稀硫酸:
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
12.下列说法正确的是
A.沸水中滴加适量饱和FeCl3浴液,形成带电的胶体,导电能力增强
B.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中
C.用0.2000 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液,至中性时,溶液中的酸被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1 MgCl2溶液、④0.1 mol?L-1AgNO3溶液中,Ag+浓度:④>①>②>③
13.下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系,有关说法不正确的是
A.原子半径:R>W>Z>Y>X
B.五种原子的核外最外层电子数总和为23
C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(5分)
26.(14分)
工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3,其中还含有杂质SiO2和Fe2O3,用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示:
已知:溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成难溶的硅铝酸盐,化学方程式为:
请填写下列空白。
(1)步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。
(2)步骤1中发生反应的离子方程式为 、____ (写出两个即可);固体X的成分为

(3)步骤2中通入过量CO2的目的是 ,步骤3的化学方程式为 。
(4)下列微粒结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是 (填字母代号)。
a.CO2—3 b.SiO23 c.AlO—3或Al(OH)-4
(5)在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为 ;该反应中每生成2 mol氮化铝,N2得到电子的物质的量为____ mol。
27.(14分)
镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。
(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。(已知氮化镁易与水反应)
①A中盛装的是浓氨水,B中可盛装 ,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向连接装置:a接 、 接 、 接 。
③已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,该反应的化学方程式为

④如果没有无水氯化钙装置,可能发生反应的化学方程式为 。
(2)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐
MgCO3(NH4)2CO3?H2O作原料制得。如右图所示,按一定的固液比向
三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水,放在恒温水浴中加热,开启搅拌器
同时加入氨水,待温度达到40℃时,滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴
入氨水,待反应一段时间后,过滤洗涤干燥,得到碱式碳酸镁产品。
①选择水浴加热方式的优点是 。
②40℃复盐开始热解生成MgCO3?3H2O,该反应的程式为____;此时开始滴加卤水的目的是

③若制得的碱式碳酸镁的质量为mg,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有
(填字母代号)。
a.碱式碳酸镁的密度 b.充分灼烧后,剩余固体的质量
c.灼烧时的温度和时间 d.灼烧时,测算得的标准状况下二氧化碳的体积
28.(15分)
汽车是重要的交通工具,其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
(2)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。
①对于方法I中的(NH4)2SO3溶液,某同学写出如下的关系式:
请判断该关系式是否正确并说明理由 。
②在(NH4)2SO4溶液中存在反应: ,常温下该水解反应的平衡常数可表示为 ,若已知常温下NH3?H2O的电离平衡常数的值为1.7×10-5,则K的值应为 。
③方法Ⅱ主要发生了下列反应:
则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为____。
④方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示,
则阴极区放出气体的成分为 (填化学式),阳极上的
HSO—3放电的电极反应式为 。
(3)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO
和CO转化成CO2和N2,反应的化学方程式如下:
一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度
如下表:
①前2s内的平均反应速率v(N2) ;CO的平衡转化率为 。
②一定条件下,密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时,下列措施能使该平衡向右移动的是 (填字母代号)。
a.扩大容器的体积 b.升高反应体系的温度
c,降低反应体系的温度 d.选用更有效的催化剂
③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应: 降低其浓度。一定温度下,某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为 和1.0×10-6mol?L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4,mol?L-1,则相同温度下尾气中CO的浓度约为 mol?L-1。
36.[化学一选修2化学与技术](15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。
(1)天然水中溶解的气体主要有 、____。硬度为1°的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。某天然水中 ,
,则此水的硬度为____ 。
(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程图:
活性炭的作用是 ;A和B中放置的物质是 ;O3消毒的优点是 。
(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN—和金属配离子M(CN)mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
I.水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ,滴定:将吸收液调节至pH>ll.以“试银灵”作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变成橙红色,反应的离子方程式为:Ag++2CN—==[Ag(CN)2]—。
根据以上知识回答下列问题。
①水样预处理的目的是 。
②水样预处理的装置如右图所示,细导管插入吸收液中的目的是____。
蒸馏瓶比吸收液面要高,其原因是 。
③准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.01000 mol?L-1的
AgNO3标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的
含量为____ mg?L-1(以CN计,计算结果保留一位小数)。
37.[化学一选修3物质结构与性质](15分)
已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,基态B原子的2p轨道处于半充满状态,W原子基态时。S电子数与p电子数相等,X在元素周期表的各元素中电负性最大,Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子.Z是第28号元素。
请回答下列问题。
(1)A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)A2—2与W 互为等电子体.W2+2的电子式可表示为 ,1 mol W2+2中含有的π键数目为 NA。
(3)BW—3空间构型为 ,其中B的杂化方式为 。
(4)基态悉Z原子的价电子排布式为 ,Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。
Z(AW)4的晶体类型为 ,Z与AW间的作用力为 。
(5)X的液态氢化物的化学式有时可以写成(HX)n的形式,
其原因是 。
(6)化合物YX2的晶胞结构如右图所示,该离子化合物晶体的
密度为ag?cm-3,则该晶胞的体积为 cm3。
38.[化学一选修5有机化学基础](15分)
A为一元羧酸,4.4 g A与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下1.12 LCO2,由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下:
请回答下列问题。
(1)A的分子式为 。
(2)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,则B的结构简式为 .
(3)反应C+E→F的化学方程式为 ,反应类型为 。
(4)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为 。
(5)A有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的有机物的结构简式为

(6)由C合成高聚物H的路线为: 的反应类型为 ;反应G→H的化学方程式为 。
7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A
26.(14分)
(1)过滤 (1分)
(2)Al2O3+2OH-=== +H2O SiO2+2OH-=== +H2O
2Na++2 + +2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4OH- (任写两个即可,共4分)
Fe2O3和Na2Al2Si2O8 (2分)
(3)将NaAlO2完全转化为Al(OH)3 (1分) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2分)
(4)abc (1分)
(5)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO (2分) 6 (1分)
27.(14分)
(1)①生石灰或氢氧化钠 (1分)
②d(或e)e(或d) c b f (共2分)
③2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu (2分)
④Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ (2分)
(2)①反应物受热均匀 (1分)
②MgCO3?(NH4)2CO3?H2O+H2O MgCO3?3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ (2分)
吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2 (2分)
③b、d (2分)
28.(15分)
(1)4CmHn + (4m+n)O2===4mCO2+2nH2O (1分)
(2)①该关系式正确,可依据原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子个数比是2?1而得出
(2分)
②5.9×10-10 (2分)
③S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-574.0 kJ?mol-1 (2分)
④H2 (1分) +H2O-2e-===3H++ (2分)
(3)①1.88×10-4 mol/(L?s) (1分) 25% (1分)
②c (1分)
③1.1×10-6 (2分)
36.[化学—选修2化学与技术](15分)
(1)氧气 (1分) 二氧化碳(或氮气)(1分) 10° (2分)
(2)吸附水中的小颗粒杂质及有色物质(或去除水中的异味)(2分)
离子交换树脂 (1分) 反应产物无毒无害 (1分)
(3)①将含氰化合物全部转化为CN- (2分)
②充分吸收HCN,防止有毒气体排放到空气中 (2分) 防止倒吸 (1分)
③109.2 (2分)
37.[化学—选修3物质结构与性质](15分)
(1)N、O、C (2分)
(2) (2分) 2 (1分)
(3)平面三角形 (1分) sp2 (2分)
(4)[Ar]3d84s2 (1分) 分子晶体 (1分) 配位键(或共价键)(1分)
(5)液态氟化氢分子间存在氢键作用 (2分)
(6) (2分)
38.[化学—选修5有机化学基础](15分)
(1)C4H8O2 (1分)
(2) (2分)
(3)
(2分)
取代反应 (1分)
(4)羟基、氯原子 (2分)
(5) (2分) (2分)
(6)消去反应 (1分)


本文来自:逍遥右脑记忆 /gaosan/71902.html

相关阅读:四川省成都石室中学2015届高三8月月考化学试题
高三化学第三次月考参考试卷[1]
陕西省长安一中2012—2013学年度高三第一学期期中考试试题 化学
2012年第二学期高三化学综合测试题
山东省济宁曲阜市2015届高三上学期期中考试化学试题