海南省洋浦中学2012届高三第四次月考化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 Fe 56
第Ⅰ卷（44分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B.②③⑤C．②③④ D．①③④⑥
2．下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A. CH4 B.SiH4 C.H2O D. HCl
3．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 ( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是( )
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
5．下列说法中正确的是 ( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5．6 g铁粉在0．1ol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．1 ol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA
D．标况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Al3＋＋4NH3•H2O===Al(OH)3＋4NH＋4
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CaCO3＋2H＋=== Ca2+ + CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．③⑤ B．②③C．只有③ D．①④
8．在元素周期表中，从左到右共有18个纵列。第1纵列（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵列。下列说法中正确的是 ( )
A．铝元素位于第3纵列 B．过渡元素在周期表中占10个纵列
C．第17纵列所有元素的化合价都有+7价 D．第16纵列元素都是非金属元素
9．下列化学用语表达不正确的是( )
A．乙烯的最简式：CH2 B．S2－的结构示意图：
C．NH3的结构式： D．HCl的电子式：
10．密度为0.91g/c3的氨水，质量分数为50%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为 ( )
A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．无法确定
二、选择题：（每小题4分，共24分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
11．能鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A．HCl B．KOH C．BaCl2 D．HNO3
12．镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为( )
A．6gB．8gC．10gD．12g
13．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、，其物质的量之比为n（NO－3）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（）＝2∶3∶1∶3∶1，则可能为( )
A．K＋ B．Ba2＋ C．Zｎ２+ D．g2＋
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
15．下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 ( )
A.加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋ 、HCO－3、NO－3、Cl－、SO2－4
B.在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、SO2－3
C.常温时，由水电离的c(H＋)＝10－12ol•L－1的溶液中：Cl－、Fe2+、NO－3、NH＋4、F－
D.加入g能放出H2的溶液中：NH＋4、Cl－、K＋、Cu2+
16．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
第Ⅱ卷（56分）
三、题：（本题包括6小题，共56分）
17.（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）现有：① 澄清石灰水；② 偏铝酸钠溶液。在上面两种溶液分别通入过量的CO2，写出所发生反应的离子方程式：① 、② 。
（3）工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下，生产硝酸的第一步反应的化学方程式：
。
18．（ 8分）某无色澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Cu2+ 、Ba2+、Al3+、NH4+、g2+、Cl－、CO32－、SO42－现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；③将②中的沉淀过滤。向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；④另取该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，无气体产生，观察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解。由此可以推断：[
（1）溶液中肯定存在的离子有： 。（填离子符号，错选扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的离子有： 。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有： 。
（4）写出②中发生反应的离子反应方程式： ，
19．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素。
AB
C[: ]D
（1）A单质的电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B C（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物中含有的化学键类型是 。
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是 （错选扣分）。
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强
20.（6分） 下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6/ol ； C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH= - 2220 / ol[
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)1 ol H2和2 ol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 ol，完全燃烧时放热3847 ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
21．（10分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：（1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是 （填写化学式）；
A + C → B 化学方程式是 。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。
（3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末。D遇酚酞溶液变红，C电子式：
由C与水反应的化学方程式是 。
22．（12分）某同学用如图所示的装置探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出
该反应的化学方程式 。[
（2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是 。
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是 ，写出反应的离子方程式 。
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是 ，写出相关反应的化学方程式 。
高三化学月考4参考答案：
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