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海南省洋浦中学2012届高三化学下册第四次月考试题(带参考答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网



海南省洋浦中学2012届高三第四次月考化学试题
考试时间:90分钟 满分:100分
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 Fe 56
第Ⅰ卷(44分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③⑤C.②③④ D.①③④⑥
2.下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A. CH4 B.SiH4 C.H2O D. HCl
3.下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有极性共价键的是 ( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
4.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强.其中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥
5.下列说法中正确的是 ( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1ol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.1 ol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D.标况下,2.24LH2O所含分子数为0.1NA
7.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu  ②Al3++4NH3•H2O===Al(OH)3+4NH+4
③Cl2+H2O H++Cl-+HClO ④CaCO3+2H+=== Ca2+ + CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.③⑤ B.②③C.只有③ D.①④
8.在元素周期表中,从左到右共有18个纵列。第1纵列(氢除外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵列。下列说法中正确的是 ( )
A.铝元素位于第3纵列 B.过渡元素在周期表中占10个纵列
C.第17纵列所有元素的化合价都有+7价 D.第16纵列元素都是非金属元素
9.下列化学用语表达不正确的是( )
A.乙烯的最简式:CH2 B.S2-的结构示意图:
C.NH3的结构式: D.HCl的电子式:
10.密度为0.91g/c3的氨水,质量分数为50%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液里溶质的质量分数为 ( )
A.等于25% B.大于25% C.小于25% D.无法确定
二、选择题:(每小题4分,共24分)每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
11.能鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A.HCl B.KOH C.BaCl2 D.HNO3
12.镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为( )
A.6gB.8gC.10gD.12g
13.某溶液中大量存在以下五种离子:NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、,其物质的量之比为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n()=2∶3∶1∶3∶1,则可能为( )
A.K+ B.Ba2+ C.Zn2+ D.g2+
14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
15.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 (  )
A.加入Al能放出大量H2的溶液中:Na+ 、HCO-3、NO-3、Cl-、SO2-4
B.在pH=11的溶液中:Na+、AlO-2、NO-3、SO2-3
C.常温时,由水电离的c(H+)=10-12ol•L-1的溶液中:Cl-、Fe2+、NO-3、NH+4、F-
D.加入g能放出H2的溶液中:NH+4、Cl-、K+、Cu2+
16.右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
第Ⅱ卷(56分)
三、题:(本题包括6小题,共56分)
17.(8分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。
(2)现有:① 澄清石灰水;② 偏铝酸钠溶液。在上面两种溶液分别通入过量的CO2,写出所发生反应的离子方程式:① 、② 。
(3)工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下,生产硝酸的第一步反应的化学方程式:

18.( 8分)某无色澄清透明的溶液中可能含有下列离子:K+、Cu2+ 、Ba2+、Al3+、NH4+、g2+、Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;②取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;③将②中的沉淀过滤。向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀;④另取该溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,无气体产生,观察到有白色沉淀生成,且沉淀部分溶解。由此可以推断:[
(1)溶液中肯定存在的离子有:          。(填离子符号,错选扣分,下同)
(2)溶液中肯定不存在的离子有:        。
(3)溶液中不能确定是否存在的离子有:           。
(4)写出②中发生反应的离子反应方程式:       ,
19.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元素。

AB
C[: ]D
(1)A单质的电子式是 ;B元素在周期表中的位置是 。
(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
(3)B、C两元素分别形成的离子的半径关系:B C(填“>”“=”或“<”)。
(4)A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物中含有的化学键类型是 。
(5)下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是 (错选扣分)。
a.D的氢化物比A的氢化物稳定
b.D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c.D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强
20.(6分) 下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6/ol ; C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH= - 2220 / ol[
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ,C3H8的燃烧热为 。
(2)1 ol H2和2 ol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 ol,完全燃烧时放热3847 ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
21.(10分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且都含有短周期内同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去):
请填写下列空白:(1)若A为某单质,D是一种二元弱酸,则B是 (填写化学式);
A + C → B 化学方程式是 。
(2)若A为气体,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。
(3)若A是金属单质,C是淡黄色粉末。D遇酚酞溶液变红,C电子式:
由C与水反应的化学方程式是 。
22.(12分)某同学用如图所示的装置探究SO2的性质及有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出
该反应的化学方程式 。[
(2)将制取的SO2气体通入C溶液中,请回答下列问题:
①若C溶液是紫色石蕊试液,通入少量SO2气体后,现象是 。
②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO2气体后现象是 ,写出反应的离子方程式 。
③若C溶液是澄清石灰水,缓慢且持续通入SO2气体过程中,观察到的现象是 ,写出相关反应的化学方程式 。

高三化学月考4参考答案:




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