综合评估二 化学基本理论　
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷　
一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 (　　)
①甲单质能与乙的盐溶液反应　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数　④两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多
A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以
2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 (　　)
A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
3．(2010•上海，17)据报道，在300℃、70 Pa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是 (　　)
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

由以上信息可推断下列说法正确的是 (　　)
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子
5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 (　　)
①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂xkb1.co
A．①②⑤ B．②⑤ C．④⑥ D．③④⑤
6．t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有关该平衡的说法正确的是 (　　)
A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小
B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应
D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
7．(2010•全国Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　)

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示新标第一网

的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是(　　)
A．该反应的ΔH<0
B．达到平衡时B2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
9．(2010•天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是(　　)

A．图①表示25℃时，用0.1 ol/L盐酸滴定20 L 0.1 ol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 L 0.01 ol/L KnO4酸性溶液与过量的0.1 ol/L H2C2O4溶液混合时，n(n2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)?→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
10．下列说法中正确的是 (　　)
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25℃时,pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (　　)
①②③④
浓度c/ol/L0.10.10.10.1
溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸
A.在20 L ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)
D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂

12．(2010•标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
13．(2010•四川理综，10)有关①100 L 0.1 ol/L NaHCO3、②100 L 0.1 ol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 (　　)
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

14．(2010•重庆，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 L，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 ol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (　　)
A．x为弱酸，Vx<Vy
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy
D．y为强酸，Vx>Vy
15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2nO2＋H2O===Zn(OH)2＋n2O3，下列说法错误的是 (　　)
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 ol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2nO2＋H2O＋2e－===n2O3＋2OH－
16．下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na＋通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。

下列说法正确的是 (　　)
A．放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜
B．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C．充电时，A极应与直流电正极相连接
D．放电时，当有0.1 ol Na＋通过离子交换膜时，B极上有0.15 ol NaBr产生
第Ⅱ卷　非选择题
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101 kPa时：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 /ol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 /ol
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 /ol
则在25℃、101 kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、 “减小”或“不变”)；
②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 ol/L，c(CO)＝0.1 ol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？______(填“是”或“否”)，其判断依据是__________。
(3)目前工业上可用CO2生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) ??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 /ol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 ol
CO2和3 ol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　；
②下列措施能使 增大的是　　　　　　(填符号)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
18．(8分)请回答下列有关问题：
(1)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释倍、n倍，溶液的pH都变成9，则与n的关系为__________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 ol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成和n，则与n的关系为__________。
(3)体积相同，浓度均为0.2 ol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释倍、n倍，溶液的pH都变成3，则与n的关系为____________。
(4)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
①取10 L的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 L的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
③各取25 L的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______V(乙)。
④取25 L的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)______c(CH3COO－)。

19．(6分)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式颜色Ksp
AgCl白色2.0×10－10
AgBr浅黄色5.4×10－13
AgI黄色8.3×10－17
Ag2S黑色2.0×10－48
Ag2CrO4红色2.0×10－12
(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是：_______________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br－)c(Cl－)＝__________。
(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
20．(7分)某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。试回答下列问题：

(1)甲池溶液中的Na+移向　　　(填“a”或“b”)电极，乙池溶液中的Na+移向　　　(填“A”或“B”)电极。
(2)电极A的名称：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)电极b上发生的电极反应式为______________________________________________。
(4)乙池中发生的电池反应式为________________________________________________。
(5)当电极A处得到0.71 g产物时，甲池中理论上消耗O2　　　　L(标准状况下)。
21．(8分)(2010•东理综，28)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HI? ?H2＋I2
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 ol O2的同时产生1 ol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 ol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。
0～2 in内的平均反应速率v(HI)＝______________。该温度下，H2(g)
＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原的2倍，则________是原的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3　　　　b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 /ol
某氢氧燃料电池释放228.8 电能时，生成1 ol液态水，该电池的能量转化率为________。
22．(13分)(2010•天津理综，7)X、Y、Z、L、五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 ol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 ol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 /ol　　b．＋29.7 /ol c．－20.6 /ol　　d．－241.8 /ol
(4)用单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_____________________________________________________________。
答案 1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A
13．C 14．C 15．C 16．D
17．(1)115.4 /ol
(2)①增大　②否　因为Qc= =0.25<K=0.263
(3)①0.225 ol/(L•in)　②BD
18．(1)>n　(2)<n　(3)>n
(4)①向右　减小　②小于　③大于　④小于
19．(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10－3　(3)D
20．(1)b　B　(2)阳极
(3)O2+2H2O+4e-===4OH-
(4)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)112
21．(1)c　(2)0.1 ol/(L•in)　64　b　(3)向右　b　(4)80%
22．(1)O　第三周期第ⅢA族　Al>C>N>O>H

(2)

(3)34　H2SeO4　b
(4)Al＋3HCO－3－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑]　2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O

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