东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）
第3章 自然界中的元素 无机非金属材料
第1讲 碳的多样性
一、(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列解析中，不科学的是 ( )
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
2．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 ( )
A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
3．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是 ( )
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
4．将CO2通入100 L某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为 ( )
A．0.03 ol•L－1 B．0.015 ol•L－1
C．0.025 ol•L－1 D．0.012 5 ol•L－1
5．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO2－3的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入gCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
6．可以用断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
7．下列说法错误的是 ( )
A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
8．(2008•东基本能力测试，20)旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。多姿多彩的钟乳石、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可以造成的后果是 ( )
①抑制碳酸钙沉积体的生长 ②促进碳酸钙沉积体的生长 ③使游客有憋闷的感觉 ④使照明灯下的植物大量死亡
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
9．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是 ( )
A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半
10．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是 ( )
A．分别与盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大
11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水
B．Na2CO3和NaHCO3都很稳定
C．石灰水和Na2CO3反应不与NaHCO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2
12．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V L缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了五分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是 ( )
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
二、非(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)已知A至F是化合物，G是单质，且A的焰色反应呈黄色，有如下转化关系：
①A(溶液)????＋F(溶液)＋CB(溶液)
②A(固体)??→加热B＋ C ＋ D
＋E ＋E
B＋G F＋G
回答下列问题：
(1)推断各物质的化学式：A__________，B__________，E__________，F__________；
(2)写出A＋F反应的离子方程式______________________________________________。
14．(10分)如图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：
请回答下列问题：
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含 ol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于______ ol(用表示)。
15．(10分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
A＋E←——加碳高温 B??→加氧化钙高温C
??→加氢氧化钠加热 D＋H2O
请：
(1)形成单质A的原子的结构示意图为______________，它的最高化合价为__________。
(2)B的化学式(分子式)为______________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是______________________。
(3)C的化学式为________，D的化学式为__________。
16．(12分)(1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。
A．减压、升温 B．增压、升温C．减压、降温 D．增压、降温
快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即停止煤和石油的燃烧
(2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 ol•L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。
①写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②当加入35 L盐酸时，产生CO2的体积为__________ L(标准状况)。
③溶液中所含的物质有_________________________________________________，
其物质的量之比为________________________________________________________。
答案 1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．A 10．C
11．A 12．C
13．(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
14．(1)H＋＋CO2－3===HCO－3
(2)H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑
(3)43
15．(1) ＋4价
(2)SiO2 SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
(3)CaSiO3 Na2SiO3
16．(1)D C (2)①H＋＋OH－===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3 ②224
③NaOH、Na2CO3 1∶4
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