西安中学高2012届第3次月考
理科重点班化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S?32 Cl—35.5
Ca — 40 Cu?64
一、（每题2分共50分）
1．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 (　　)
A．baR B． a＋b－2　 a－2R C． a＋b＋2　 a＋2R D．a－2a＋bR
2．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1L 2 ol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3-＋2OH- NH3↑＋SO32-＋2H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
5．某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na¬2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．① B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤
6．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．nO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和gCl2溶液分别得到单质Cu和g
7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O
8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VL。下列说法正确的是（ ）
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
11．甲、乙两烧杯中各盛有100L 3ol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677/ol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H =－3677/ol
D．分子中存在极性键与非极性键
13．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 /ol
2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 /ol
2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 /ol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）
A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>2Q1>Q2 C．Q2>Q3> 2Q1 D．Q3>2Q1>Q2
14．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
15．在100 L混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ol/L和0.1 ol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是(　　)
A．0.15ol/L B．0.225 ol/L C．0.35ol/L D．0.45ol/L
16．对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（ ）
A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 ol硫酸铜可以氧化 ol的硫
17．铁和氧化铁的混合物共a ol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b ol氢气，且向反
应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A． (a+b) ol B．(a-b) ol C． (a-b)ol D．(a+b) ol
18．可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）

A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<O
C．a+b<c+d Tl>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O
19．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 /ol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

20． 在一定温度下，反应 H2(g)＋ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 ol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
A．5% B．17% C．25% D．33%
21．向盛有50 L 1.00 ol•L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00 ol/L
C．V＝50 L时，混合液的pH>7 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
22．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1ol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10ol/L
C．25℃时，0.1ol/LNa2CO3溶液中水电离出的OH-浓度大于0.1ol/L NaOH溶液中水电离出的OH-浓度
D．室温下，0.1ol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
23．常温下，将aol/L的OH(可溶性弱碱)与bol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下OH的电离程度大于+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
A．若混合后溶液的pH=7，则c(+)=c(C1-)
B．若a=2b，则c (+) > c(C1-) > c (OH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，则c(C1-) > c(+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(OH)，则可推出a=b
24．某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（ ）

A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应为：B-2e-=B2-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
25．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B． 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
C． 浓氨水和生石灰反应制取氨气
D． 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
二、非（共50分）
26．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式 ；
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式： 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 。
27．(10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设
①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是 。
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理
试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
28．（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2） 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。
29．(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1ol•L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 ，E是 ；
（2）用水稀释0.1 ol•L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
a． b． c．c(H+)•c(OH－） d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E d．E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01ol•L－1 C溶液中滴加0.01ol•L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
30．（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1?1和l?2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是 周期 族。
（2） 工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是 。（填写序号）
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 L l ol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。（用离子符号表示）
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是 。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）； H=－393.5/ol
WY（g）+ Y2（g）=WY2（g）； H=－238.0/ol。 则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 ，所得产物成分及物质的量之比为 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为 。

西安中学高2012届第3次月考
理科重点班化学参考答案
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）
题号12345678910111213
答案CDBCABCBCDABA
题号141516171819202122232425
答案DBCACCBDDCDB
二、非选择题（共50分）
26．(10分) (1) 略 C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2) 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ H2＋Cl2=====光照2HCl
(3) 2C＋SiO2 =====高温 Si＋2CO↑
27．(10分) ⑴CO2、CO的混合物 ⑶ NH4++NO2— N2↑+2H2O

⑷步骤②中是为了排尽空气（1分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
⑸ ③；2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑
28．（10分）
（1）4OH-- - 4e- ==2H2O + O2 ； 2.8L。 （2）正四面体，sp3；
（3））5d106s1； 3:1
29．(10分）
（1）NaOH ；CH3COOH ； （2）a （3）c
(4) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
30．（10分）
（1）第二周期、第ⅣA族。 （2）D （3）NO3-> H+>NH4+> OH-。
（4）CH4 ? 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （5）CO、 CO2 1：8.24
（6）Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3.H2O

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