山东省德州市2015届高三上学期期末校际联考化 学 试 题第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15，小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈 B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火2．下列关于有机化合物的认识不正确的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．乙烯通人高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，5．6 L一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA B．在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键 D．58．5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．下列叙述不正确的是 A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B．草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液6．A．B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A．若X为O2，则A可为硫 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3' D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为下列说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．M的分子式为C12H22O11C．N的结构简式为C2H4O2 D．④的反应类型属于取代反应8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图l所示装置蒸干AIC13饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>SiC．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体9．下列说法中，正确的是 A．酸性：盐酸>氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl>S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键10．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等 B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 C．合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率 D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4KOH =2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O =CO2-3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1．28g固体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A．也可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B．反应①的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C．反应②中的阴极反应式为2H++2e—=H2↑D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液15．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH④>②>③第Ⅱ卷（非选择题 共55分）注意事项： 1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上． 2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求．二、非选择题16．（12分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH 甲c（HY）= 0.1mol/L0.1 mol/LpH=7乙c（HZ）= 0.1mol/L0.1 mol/LpH =9分析数据后作答：①常温下，若将pH =3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z-）__ c（Na+）（填“>”、“=”或“”、“
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