上海市虹口区2015~2015学年度第一学期期终教学质量监控测高三化学试题2015.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为1172. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．2s22p6 C．CH4O D．C3．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：A中金刚石熔化破坏共价键。B中汞受热变成汞蒸气破坏金属键。C中蔗糖溶于水破坏分子间作用力。D中食盐溶于水破坏离子键。考点：本题考查共价键的存在与性质的关系。4．下列反应现象“先变红后褪色”的是A．SO2与紫色石蕊溶液 B．过量的Cl2与KI淀粉溶液 C．硫化氢与醋酸铅试纸 D．Na2O2与酚酞溶液【答案】D5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）【答案】A【解析】试题分析： A中Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确； C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D中氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；考点：本题考查物质的检验。7．以下物理量只与温度有关的是 A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度 C．水的离子积 D．氨气的溶解度【答案】C【解析】试题分析：A和B中除与温度有关还与浓度等有关，均错误；C中水的离子积只与温度有关，正确；D中氨气的溶解度除与温度有关外还与压强有关，错误；考点：本题考查物质的性质与温度有关系。8．以下金属冶炼方法错误的是： A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B． 2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2 C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D． 2HgO2Hg+ O2↑9．下列实验装置或操作正确的是A．制备Fe(OH)2 B．实验室制备乙炔 C．从碘与NaClD．比较白磷、红磷 混合溶液中分离出碘 的着火点【答案】A【解析】试题分析：B中电石与水剧烈反应且不能进行固液分离，错误；C碘能和水发生反应，不能在溶液中加热分离，错误；D加热位置放在红磷处才有说服力，错误；考点：本题考查实验装置和操作的判断。10．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是 A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高【答案】D【解析】试题分析：能量是守恒的，由于该反应是放热的，故反应物的总能量等于放出的能量加上生成物的总能量，故反应后的总能量是降低的，错误。考点：本题考查通过现象对反应的本质的分析。11．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe ? 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－12．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A． 间三甲苯 B．C．CH3CH(NH2)CH2COOH 2-氨基丁酸 D． 3,3-二甲基-2-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A是均三甲苯，错误；B是3-甲基已烷，错误；C是 3-氨基丁酸，错误；醇的命名，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：3，3?二甲基-2-丁醇，故D正确；考点：本题考查有机物的命名。13．将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间B．此反应中转移的电子数为NAC．最终可收集到11.2 L 无色气体D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。14．为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验， 关于三种离子的判断正确的是 A．Ag+、Fe2+、Al3+ B．NH4+、Fe2+、Fe3+C．Ag+、Cu2+、Fe3+ D．Ag+、Cu2+、Al3+【答案】D【解析】试题分析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知A为银离子，B为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。考点：本题考查离子的共存问题。15．以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2?6H2O晶体，得到无水MgCl216．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB．通入CO2的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】17．将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是 A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]C．pH = 7 的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]【答案】BD【解析】试题分析：A中显酸性，说明电离大于水解，故NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[SO32－]＞[H2SO3]，错误；C中根据物料守恒判断可知错误；考点：本题考查溶液中微粒浓度关系。19．二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：六种一溴二甲苯的熔点/℃234206213.8204214.5205对应二甲苯的熔点/℃-13-54-27-54-27-54由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是20．下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】试题分析：A中还有沉淀生成，错误； C中正确的是表达是2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 → 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：两者物质的量之比为2：1，正确表达是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2H2O，错误；考点：本题考查离子方程式的正误判断。21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7 下列离子反应可以发生的是：A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ B．SO32－+ CO2 + H2O→ HSO3－ + HCO3－C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O 【答案】AB【解析】试题分析：C中由于次氯酸有强氧化性，+4价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误；D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误；考点：本题考查运用电离平衡常数和物质的性质对离子方程式的正误判断。22．单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是A．a = 2b B．x = 2 C．n = 0.48 D．b = 0.02【结束】四、（本题共12分） 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。23．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元上海市虹口区2015届高三上学期期末考试一模试题（化学）
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