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天津市七校2015届高三12月联考 化学试题 Word版解析

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

天津市七校2015届高三12月联考化学试卷 化学试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,满分100分第卷共40分1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共20道题,每题2分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A.112L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 B.1mol CaC2固体中含阴离子总数C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D.1molCl2参加化学反应获得的电子数2下列对应的表达方式错误的是A .Cl-的结构示意图 B. 氢氧根离子的电子式:C.碳-12原子 D.HClO的结构式 H-Cl-OHClO中H和Cl都与O共用电子对,结构式为H-O-Cl,D错误。考点:化学用语的规范表达。3.下列关于SO2性质的分析,正确的是 A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成 C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 D.通入KI溶液中,有I2生成 4生活中下列处理方法正确的是A.氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中B.食盐可作调味剂,作食品防腐剂C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D.把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5下列离子方程式书写正确的是    A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2OB.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+C.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2OD.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2 : 5,错误;D、Fe2+向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2时,只氧化Fe2+6.下列说法正确的是A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂 C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器7X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性8能大量共存的一组离子是A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3-Fe2+ 具有还原性与酸性条件下 发生氧化还原反应,错误;C、H+ 与ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存,错误;D、AlO2- 与HCO3- 发生双水解,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,错误。考点:离子反应及共存问题的判断。9.下列不能达到实验目的的是序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10下列说法不正确的是A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出B.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱反应、取2—3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果D.考点:实验的基本操作及注意事项。11、下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3? H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B. ? C. ? D. 12.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断错误的是A.盐桥中的K+移向乙池 B.电子沿ZnabCu路径流动C.b电极上的反应式为4OH—4e-=O2↑+2H2O  D.片刻后可观察到滤纸a点变红色将装置中K闭合,该装置构成原电池,其中Zn是负极,电极上发生氧化反应,Cu是正极,发生还原反应A、原电池中阳离子向正极移动,即向乙池移动,正确;电子沿Zn→a,在a上溶液中的,电子不能直接由a→b,错误;4OH-—4e-=O2↑+2H2O,正确;D、在处溶液中的电子,c(H+) 减小,c(OH-)增大,处滤纸变红色,。,产物为和,当,产物为,正确。考点:金属及其重要化合物过量问题的计算。14.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色C.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,因为氯气有漂白性D.将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸15NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有20 g D2O含有的电子数为10NA 常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下,56L四氯化碳含有的分子数为025NA⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N.5个    B.2个 C.3个 D.4个20 g D2O物质的量为1mol,含有的电子数为10NA 常温下,4 g CH4含有C-H共价键NA=NA个标准状况下,四氯化碳25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离OH-的数目=0.01NA,正确;⑥ Na2O2与水1 molNa2O2完全反应时转移电子数为N考点:阿伏加德罗常数16.下列装置或操作能达到实验目的的是1下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物    B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物18在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ?mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( mol?L-1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.2p1=2p3

0C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强铅蓄电池在放电过程中,负极质量△H - T△S>0 ,又知该反应△S>0 ,则该反应的△H>0使用催化剂能加快反应速率高反应物的平衡转化率溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+氧化性Fe3+Cu2+Zn2+20.下列说法正确的是:A.在100 、101 kPa条件下,液态水气化40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ?mol-1B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ C.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H=-72kJ?mol-1其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1?mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/J436a369则表中a为230D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2
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