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浙江省瑞安中学2015届高三上学期期中考试(化学)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

瑞安中学2015学年第一学期高三期中考试化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项2*22)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B.针对甲型H1N1流感的扩散情况,要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.建国60周年庆典晚会上,天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2.下列实验方案能达到目的的是( )A.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华 B.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:加入过量的氢氧化钠溶液,蒸发结晶D.除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙:放入水中搅拌成浆状后,加入足量氯化镁溶液3.周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是gkstk A.LiOH易溶于水 B.电解前LiCl在加热时已发生水解 C.无色气体为电解生成的H2 D.Li和水反应要比Na和水剧烈 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等=C.标准状况下,17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D. 一定温度下,1L 0.50mol?L-1NaCl和NaAc溶液含有的离子数目分别为为N1和N2, 则有N1Fe3+D向某溶液先加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溴元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸1.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:物 质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据,下列有关叙述错误的是A.MgO的干燥性能比CaO好 B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3 bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3 gkstkB.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生:5C2 + I2 + 6H2O → 12H+ + 10Cl- + 2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3 → 15O2↑ + 8Cl2↑ + 10HClO4 + 8H2O D.若化学计量数a=8b=3,则该反应转移电子数为12e将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B.残留物只有Na2CO3C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D.残留物只有Na2CO3和NaOH将.2g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的为A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-、2Fe3++2I-→2Fe2++I2。试分析下列有关说法中,的是A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中:nFe2+): n(I-n(Br-=2:1:3二、填空题(共56分)23.工业废水5种(),,0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,请推断:(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为____________________________________________________________________(4)甲同学最终确定原溶液中所含离子是 ________________ (写离子符号)。24.(10分)下图是A~Z在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出)。其中,A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体。 请回答下列问题: (1)G的电子式为; (2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是(填序号浙江省瑞安中学2015届高三上学期期中考试(化学)
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