天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中2015-2016学年高一上学期期末联考 化学相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Si-28 K-39 Al-27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液　　 B．新制氯水 C．漂 *** 　　　 D．液氯2．下列既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．CuO +2HCl == CuCl2 + H2O B. CaCO3 CaO + CO2↑C．Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ D．H2 + CuO Cu + H2O3．当亚硝酸（HNO2）作还原剂参加反应时，可能生成的产物是A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO34．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②　　　　 B．②③ C．③④ D．②③⑤5．下列叙述中不正确的是A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口?C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热6．下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于四氯化碳中7．下面关于硅的叙述中，正确的是A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部9．下列说法正确的是A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．浓硝酸盛放在无色试剂瓶中D．绿色食品是不含任何化学物质的食品10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线11．下列各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BAlCl3Al(OH)3Al2O3CSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2 12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为A．(y－2x)/a mol?L－1　 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－13．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中② 将32.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14． 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A A B C D 15．下列化学反应的实验现象结论描述的是A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀，即生成BaSO3固体D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体16．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaHCO3（Na2CO3）溶液Ca(OH)2溶液过滤BCO2（SO2）NaOH溶液洗气CFe （Al）盐酸过滤DFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤17．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不同的是 A．Cl2 + H2O＝HClO + HCl B．+ 6NaOH2Na2S + Na2SO3+3H2OC．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + O2 SiO2 18．Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ a g, 取V/2 mL溶液稀释到3V mL ,则稀释后溶液中SO2- 4 的浓度是 A．B． mol/L C． mol/L D． mol/L19．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将干燥的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+20．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是 A．AlCl3和氨水 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．Na2CO3和NaHSO421．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+ 则下列叙述判断正确的是 ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强 ⑦Y3+发生氧化反应A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤⑦22． NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，18g H2O含有的分子总数为3NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA23．下列离子组合，能够大量共存的是 A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-24．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL25．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 第Ⅱ卷 共50分26．( 11分)按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）将铜片放入到浓硝酸中①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是　　　　 　　(多选扣分) A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C．收集密度比空气大的气体D．收集密度比空气小的气体(4)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：①该反应的还原剂为　　　　　　　（填化学式）②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了　　　　mol电子。27．（13分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液。请回答：（1）A是 ，F是 （均填化学式）（2）反应⑥的化学方程式为： ，现象为 。 （3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：③ ④ ⑤ （4）简述检验D中金属阳离子的方法是（操作、现象）： 28．(14分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D化学式C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出A的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。A跟水发生反应的离子方程式为 。29．（12分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）盛放浓盐酸的仪器的名称是： 天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中2015-2016学年高一上学期期末联考（化学）
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