高三教学质量抽测试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HC 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共45分）1．第Ⅰ卷共15小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．普通铅笔芯的主要成分是铅B．煤的气化和液化过程均属化学变化C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53，中子数为78的碘原子：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．S2－的结构示意图：D．C4分子的比例模型：3．下列说法正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为mol?L－D．CO2与SiO2都属于酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸4．下列实验不能达到预期目的的是A．用溴水鉴别CO2和SO2B．用BaNO3)2溶液鉴别－和C．通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na＋D．用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH5．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Fe2＋、、B．Al3＋、、Br－、OH－C．Na＋、K＋、、Cl－D．K＋、Ca2＋、、6．下列叙述中正确的是A．H2S的稳定性比HFB．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为X3C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D．个D2分子所含的中子数为87．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7C．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D．同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强8．下列关于常见有机物的说法中，正确A．汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应9．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是A．分子式为CH16OB．能发生加成反应C．分子中含有两种官能团D．能够与乙酸发生酯化反应10．下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×023B．10.1 mol?L－AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3＋C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×10D．H2O2催化分解生成0.2 mo O2时转移电子的数目为0.8×6.02×102311．下列叙述正确的是A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替罐贮运浓硝酸C．将CO2通入Ca(C)2溶液可生成次氯酸D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Na22与H2O反应：Na22＋H2O＝2Na＋＋2H－＋2↑B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3H2O＝＋4＋2H2OC．N2溶于水：3N2＋H2O＝2H＋＋2＋NOD．用FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的盐酸中：cH＋＝3mol?L－B．0.1 molL－的碳酸钠溶液中：c)＋c)＋cH2CO3)＝mol?L－C．氯化铵溶液中：cCl－c()＞c(OH－c(H＋D．碳酸氢钠溶液中：cNa＋＋＋＝c)＋c)＋cOH－14．与下列A．图a中，接通开关时，插入海水中的铁棒，腐蚀速率加快B．图b中，开关由N改置于M时，CuZn合金的腐蚀速率加快C．图c中装置用作精炼铜时，x极为粗铜D．图d中，ZMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Mn2的氧化作用引起的15．己知：25时，KspAgCl)＝18×10－，KspAgCN)＝2×10－下列说法正确的是A．25时，饱和AgCN溶液与饱和AgC溶液相比，前者的Ag＋大B．25时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，cCl－增大C．25时，AgCN固体在20 mL 0.01 molL－1 NaCN溶液中的Ksp比在20 mL 0.01 molL－1 HCN弱酸溶液中的Ksp小D．25时向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgN3溶液，溶液中各离子浓度不变第卷（共55分）1．第卷共4道题。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。16．（14分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为，（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，＋3价）的两个作用是（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为E的浓溶液与Cu反应的化学方程式。17.（12分）低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园。（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2 L的密闭容器中，n(CO2)与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图所示。①该反应ΔH（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为在T2温度下0～2 s内的平均反应速率υ(N2)＝。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S2＞S，在图中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955 kJ?mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3l kJ?mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－112.97 kJ?mol－1CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。18．（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因pH相同的下列三种溶液：①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： （填写序号）。（2）某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。a．c(H＋)b．c(OH－)c．d．（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是，正极CuSO4溶液（惰性电极），2 mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为L（标准状况）。19．（15分）氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体。z的名称是。②检验装置A气密性的操作为：③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a，实验中D。（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2。pH如下表：Fe3＋Cu2＋Fe2＋pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化剂X的目的是。Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是，试剂Y可选用下列中的（填序号）。a．NaOHb．盐酸c．CuOd．Cu2(OH)2CO3B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热。则其操作顺序为（填写序号）。15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。）1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．A8．D9．A10．C11．C12．C13．B14．D15．B16．（14分）（1）2NaCl＋2H2OCl2＋H2＋2NaOH（2分）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质（2分，每个作用1分）（3）Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4（2分）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2＋2H2O（2分）17．（12分）（1）①＜（2分） （2分）0.0125 mol/(L?s)（2分）②图（2分）③cd（2分）（2）CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1245.63 kJ/mol（2分）18．（14分）（1）＋H2OH2CO3＋OH－（2分） ②①③（2分）（2）Ⅰ（1分） CBA（2分） a d（2分）（3）Al（1分）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分） 11.2（2分）19．（15分）（1）①分液漏斗（1分）②关闭分液漏斗活塞，a端用橡皮管连接玻璃导管，插入水面以下，用手捂住烧瓶，看到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好（2分）③h i d e b c(c b)f（2分） 吸收多余的Cl2，防止空气污染（2分）（2）①把Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）②3.7pH＜4.4（2分） cd（2分）③cabd（2分）山东省淄博市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
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