高三化学试题相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第Ⅰ卷（选择题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）．下列A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物D．H2、D2、T2属于同素异形体．列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．　 B．　 C．　 D．3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的电子数为9NAC同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于15LD．pH=1的醋酸溶液氢离子数为0.NA4．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是A．通入少量氟化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少氢氧化钠固体 D．通氯化氢气体5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. ①②④ C.②③④ D.①②③④6．室温下，对于010 mol?L—1的氨水，下列判断正确的是A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OHAl(OH)3↓ D．其溶液的H=137．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClC．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO3．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：固体混合物固体混合物MgCl2和AlCl3C．固体混合物MgCl2和FeCl2D．固体混合物 (NH4)2SO4、MgCl210．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）100ml、KIO3（过量）酸性溶液400ml混合，记录10~55间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为50 ×10—5mol?L—1?s—1C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D．温度高于40时，淀粉不宜用作该验的指示剂．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是YZMXA．原子半径Z
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