保密★启用前 试卷类型：A2014.3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分l00分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，42分)可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 D．由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为【答案】3．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强5．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述Ⅱ A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键 B．100 mL l mol?L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH)4]- C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子 D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O==NH4++HCO3- B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-8．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32- B．c(Fe3+)=0．1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-10．25℃时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是 A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O) D．若混合溶液显中性；则NH3?H2O的电离平衡常数为mol?L-111．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化) A．铁棒的腐蚀程度：甲D>C B．元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素 C．元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物 D．元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化13．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A．化学式为C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH【答案】【解析】14．某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为A．1-a％ B．1-a％ c．(1-a％) D．无法计算高 三 化 学2014．3第Ⅱ卷(非选择题，共58分)注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。必做题(共46分)15．(6分)化学实验在化学学习中具有重要的作用。（1）下列与实验有关的叙述正确的是 (填序号)。①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离⑤用托盘天平准确称取29．25gNaCl固体，配制500mL0．5mol?L-1 NaCl溶液（2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A 。②装置C的作用是 。16．(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 H
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