2014年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题卷本试卷满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题,共54)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂写在答题卡上）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B.凡含有食品添加剂的食物对人健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料 B．硝酸常用作金属加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3、主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A、6种 B、5种 C、4种 D、3种4、下列叙述错误的是A、乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A、四种元素的原子半径：rz＞rx＞rY＞rw B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C、四种元素均可与氢元素形成18电子分子D、四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、下列离子方程式书写正确的是A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2++H++OH-+SO42-==BaSO4↓+H2OB、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C、向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O==HClO+H2O＋HSO3-D、向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O==AlO2-+4Na++2H2↑7、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+ 、NO3- 、Fe2+ 、NH4+ 、H+ 和H2O，下列叙述正确的是A、该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C、若有1mol NO3- 发生氧化反应转移电子5mol D、若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3+ +e-=Fe2+8、常温下，某溶液中由水电离的C（H+）=1×10-13 mol/L该溶液可能是， ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①②、 B、①④ C、②③ D、③④9．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC、0.1 mol(L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10、下列有关实验现象预测或装置的选用正确的是A、用装置(I)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101. 5℃，分解温度约为150℃)B、用装置(II)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D、用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A．产生气体的体积：①>② B．溶液的pH变化：①减小，②增大 C．电极上生成物质的质量：①=②D. 电极反应式：①中阳极 2Cl?－2e== Cl2↑②中负极 2H++2e== H2↑13．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是? A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+ C．Na+、AlO2-、K+、HCO3- D．Al3+、K+、SO42-、NO3- 14、FeBr2、向FeI2、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。下列有关有关说法中不正确的是A．d曲线代表溶液中的Br-变化情况B.原混合溶液中FeI2的物质的量为2mol C．原溶液中n(Fe2+)?n(Br-)=2?3D．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-15、500度、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L?min)B. 从曲线变化可以看出,反应进行到? 10min至20min时可能是使用了催化剂C. 从曲线变化可以看出,反应进行至? 25min时,增加了0.1mol的氨气 D. 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ?L-1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ?L-1 下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q，Q>574kJ?L-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4?kJ D．若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol17、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后，在标准状况可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO) A．0.224 L B．0.448L C．0.672 L D．0.896 L ?18、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+) = 1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液： c(R2-)+c(HR-)== c(Na+)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）本题包括4个小题，共46分19．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1) 请画出元素⑥的原子结构示意图 (2) 元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 (3)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为 (4).②的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 (5). ④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 （6）.由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料， 该电池在碱性条件下的负极反应式为 （7）.由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子可做火箭发动机的燃料;B是一种常见的强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的化学方程式 20、（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质；?B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．（Ⅱ）D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（Ⅲ）在水溶液中D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因 （3）上述反应中属于置换反应的是? （填序号）（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol?KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色? （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）21、（13分）现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 烧瓶中的实验现象为 （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B 、C 、D 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 （3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺2014吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试（长春一模）化学word精校版
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