辽宁省瓦房店高级中学2014届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Mg-24 Cu-64 (时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-1每题2分，1-20每题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料C．将公共汽车改用电力驱动 D．电镀厂废液经中和后排放2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NAB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NAC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA3. 下列叙述正确的是A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1D．250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)4. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol5. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C．由水电离出来的c(H＋)＝110－13 mol?L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D．常温下，＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-7. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是A．Fe3O4可由铁在氧气中缓慢氧化得到B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强8. 关于下列判断正确的是A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B．常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C．在火法炼铜反应2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子 D．0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒9. 下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O10．医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用11．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A．1∶3 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶412．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢13．2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O42CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA14．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－746.6 kJ/mol。某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间（s）012345c(NO)（10－4 mol/L）104.052.501.501.001.00c(CO)（10－3 mol/L）3.603.052.852.752.702.70经分析，得出结论不正确的是A．该反应转化较快，具有现实意义B．在该温度下，反应的平衡常数K=10000C．催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高D．2 s末的平均反应速率为v(NO)=3.7510－4 mol?L－1?s－115．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量16. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向滴酚酞水Na2O2溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，无17．下列实验操作正确的是A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+18．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量19．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3?FeO)的复合氧化物(2－xO3?O)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O.下列结论正确的是A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8C．x＝0.5，a＝10 D．x＝2，a＝1020．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中不正确的是A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V ≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol二、非选择题(本题包含4个小题，共分)21.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： . （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H”或“
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