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上海市杨浦区2014届高三上学期期中考试化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

2013学年杨浦区第一学期期中高三化学试卷(120分钟完卷,满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)1.元素性质的周期性变化不包括A.原子半径 B.化合价 C.原子核外电子结构 D.金属性和非金属性2.下列变化属于物理变化的是A.煤的液化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 木材的干馏3. 三氟化硼(BF3)是一种无色气体,用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子,下列描述正确的是A.BF3分子呈三角锥形B.BF3沸点低于BCl3C.B-F键键能低于B-Cl键D.F-B-F间的夹角为109°28′4.下列用途错误的是A.氯气可用于海水提溴 B.臭氧可用于杀菌消毒C.天然气作燃料 D.石油裂解气作燃料5. 下列变化中,可逆性最不明显的是A. NH3+H2O→NH3?H2O B.Br2+H2→2HBrC. H2+I2→2HI D.HClO→H++ClO- 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)6.某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数7.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A.①中的I2为固态,②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ8. 25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A. α1<α2<α3<α4 B.α3=α2<α1<α4 C.α2<α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α19.下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A.乙醇:C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑B.乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O C.盐酸:NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑D.纯碱:2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl10. 下列判断错误的是A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物B.联合制碱法在滤出NaHCO3后,为使滤液中NH4Cl析出更多更纯,通氨气加食盐冷却C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力不一定越强D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理彼此都不相同11. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A.Fe3+ (Al3+),加过量的氨水,过滤B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤C.CO2 (SO2),饱和碳酸钠溶液,浓硫酸,洗气D.N2 [NO2(主要)、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气12.对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功,一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生),另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A.NaOH HNO3 AgNO3 B.NaOH AgNO3 HNO3 C.HNO3 AgNO3 NaOH D.AgNO3 NaOH HNO3 13.硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁,将分解生成的气体通入氯化钡溶液中,下列叙述正确的是A.产生BaSO4沉淀B.产生BaSO3沉淀C.产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D.无沉淀产生14. 下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C②无色溶液:(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A.?全部 B.只有①② C.只有③④ D.只有①②④15在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。下列结论正确的是A.a、c两点A2的转化率相等 B.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D.正反应一定是吸热反应,且T2>T116.硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快,原因主要是A. 该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动 B. 加热促使SO2逸出,使平衡向正向移动C. 加热促进S2O32-与H+的碰撞,使反应加速 D. 加热促进Na+与Cl-的碰撞,使反应加速 17. 120℃,0.1mol烃与1molO2(过量)混合,完全燃烧后通过足量的Na2O2固体,固体增重15克, 从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L(标况)。则该烃的分子式是A.C4H8 B. C4H10 C. C5H10 D.C5H12 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)18. NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NAB. 4℃时,3.6 mL 水所含的电子数为2 NAC. 30.8 g熟石膏(2CaSO4?H2O)中的钙离子数目为0.20 NAD. 200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA 19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH + H2O CH3COO— + H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10现有50 mL 0.2 mol?L-1醋酸与50 mL 0.2 mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是A. 甲溶液的pH >7B. 对甲进行微热,K1、K2同时增大C. 若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol?L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大20. 向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是A.SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl- B.4I-+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl-+2I2 C.2I-+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl-+2I2D.2I-+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl-+I221. 常温下,用 0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点①所示溶液中:c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点②所示溶液中:c(Na+) < c(CH3COO—) + c(CH3COOH)C. 点③所示溶液中:c(Na+) > c(OH—) > c(CH3COO—) > c(H+)D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO—) > c(Na+) > c(OH—)22.将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为A. 8.48克 B. 7.48克 C. 5.72克 D. 5.22克第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共8分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息① 原子半径大小:A>B>C>D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。23.丙 (写化学式)写出其分子的的电子式 。24.写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序: 25.B形成的单质晶体可能为 。 A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体26.C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____ A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强D.其阴离子的还原性按O2?、S2?、Se2?、Te2?的顺序依次增强27.与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可) 五、(本题共8分)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:28.碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应:____KI + ____CuSO4 → ____I2 + ____Cu2I2↓+ ____________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。29.往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。30.碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2 + Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu产物Cu2HgI4中,Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子____mol。31.为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤六、(本题共8分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) -Q(Q>0)在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。完成下列填空:32.表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号)33.在一定温度下反应达到平衡的标志是_______(选填编号)a.平衡常数K不再增上海市杨浦区2014届高三上学期期中考试化学试题
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