2013—2014学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2013.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A．都属于油脂 B．都无固定的沸点 C．都能浮在水面上 D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温下可以使用的仪器是A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管3、下列命名正确的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯 C． 硬脂酸甘油脂 D． 33-二甲基-2-丁醇 4、关于碘及其化合物的说法正确的是A．碘遇淀粉变蓝色，碘指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中 D．通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取可从海带提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．1 B． +2 C．0 D． +3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）、通常情况下，前者无法决定后者的是A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的结构----电解质的相对强弱 C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢、达成实验目的是8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，简单离子都能破坏水的电离的是A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-9、下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3饱和干燥D除去C2H5Br中的Br2加足量Na2SO3振荡分液10、将足量CO2通入下列溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- B．Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- C．Na+ 、ClO-、SO42-、Cl- D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+ 11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑可进行如下处理：黑的银器浸入食盐铝质容器中，一段时间后黑色褪去。说法正确的是A．处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S还原为单质银 C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl D．铝质容器为阳极，质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器起始各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列不正确的是A．197 > Q1 > Q2 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1molSO3放出的热量大于98.5kJ13、同温同压的气体12C18O14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等 D．质量相等质子数相等14、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全该混合溶液中c(Na+)为A．）mol/L B．）mol/L C．（）mol/L D．（）mol/L15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关叙述不正确的是A．上述三种有机物中共有种含氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH共热，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚16、六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期常温下ae的单质状态不同d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的配制相同体积的溶液，c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3 C．不可能有SO D．一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、电离常数判断可以发生的反应是×10-7 Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO32NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．6.72 L H2生成，转移电子0.6NAD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA20、给定条件下，加点物质完全消耗化学反应中的是A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列正确的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．0～3 min内，v(X)＝0.2 molL-1?min-1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆 D．若改变条件，使反应进程如3所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业常利用3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟制备在含14mol的KOH(热)中通入一定量充分反应后，测得溶液中n(Cl-) = 11mol将溶液低温蒸干，得固体中KClO3的物质的量可能为A．2.2 B．2.33 C．2 D．0.5四、（本题共12分）① SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层的p电子有 种自旋方向。24、硅与碳同族，单质的还原性碳 硅原因是 。25、反应②生成的化合物的电子式为 该分子为 分子（填极性或非极性）。26、某温度下，反应②在积为V升的密闭容器中进行，达到平衡Cl2的浓度为a mol/L迅速缩小容器积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填大于、等于或小于）。27、在t秒内反应②v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q>0） ⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有： 五、（本题共12分）完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3反应探究脱氮原理。实验前①用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3的pH调至2.5；③为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。30、足量Fe粉还原上述KNO3过程中，反应物与生成物离子浓度、pH随时间的变化关系图。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比为 。如果反应中有5mol电子转移，可得到肼 。32、常温下向25mL 0.mol/L稀盐酸中缓缓通入mL NH3（标准状况溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 。33、向上述溶液中继续通入NH3，过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a．c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) ．c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) ．c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) ．c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)34、常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 电离平衡。当滴加氨水到25mL时测得溶液中水的电离度最大则氨水的浓度为 mol?L-1。六、（本题共12分）35．某试剂厂制7%~8%的，欲浓缩成30%的溶液，适宜方法是 ．常压蒸馏 　．减压蒸馏 ．加生石灰常压蒸馏 　　．加压蒸馏36．如果得到的水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为 。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，它因高温而分解。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计实验装置图。37．甲同学替代方框中的装置，可行的是 上海市普陀区2014届高三化学一模试卷
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