2013—2014学年度高三第五次月考化 学 试 题【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共55分）一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ）A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； B．纳米材料可以应用于所有化工领域；C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2．以下比较中，正确的是 ( )A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．稳定性：LiClFe3+。下列说法正确的是 （ ）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑13．下列有关说法正确的是 （ ）A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ315．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是（ ）A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃t1℃，那么b>10.0816．下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-17．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （ ）A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂18．把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D. 上述反应原理可用于测定O2的含量19．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ） A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）20．某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （ ）A. 该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B. 该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－二不定项选择（共5小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题3分）21．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)22．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（ ）A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－→Cl2C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 23．已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(河北正定中学2014届高三上学期第五次月考 化学试题
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