作为理科科目的化学，除了要巩固知识点之外，做题也是必不可少的，以下是届福建省闽清高级中学高三上学期第三次月考化学试卷，请考生认真练习。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分)。

1.下列实验操作正确且能达到目的是()

A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

2.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是()

A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL?1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中：c(Cl?)+c(H+)c(NH4+)+c(O H?)

D .四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③②①

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子

的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

4.某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl?、CO32?、NO3?七种离子中的数种.某

同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性;

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;

④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl?三种离子。请分析，该

同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④

5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确 的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA

表示阿伏加德罗常数)

A.每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2?的数目就增加0.2 NA

B.每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA

C.当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA

D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2?，Na+的数目就增加0.1 NA

7.已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180kJmol?1

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=?92.4kJmol?1

③2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H3=?483.6kJmol?1

下列说法正确的是

A.反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1?E3

B.H2的燃烧热为241.8 kJmol?1

C.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，

反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.82Q1

D.氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ mol?1

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3?、SO42?、Na+5ykj.cn

B.由水电离的c(H+)=110?14molL?1的溶液中：Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

C.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 3?、Cl?

D.c(Fe3+)=0.1molL?1的溶液中：K+、ClO?、SO42?、SCN?

9.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d

个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气 L

B.反应后溶液中的Cl?数目为：

C.NA可表示为：

D.反应后溶液中的H+数目为：bc?2d

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.010- 13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+

D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-

11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素

中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期

表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数

是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MZX

B.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区

会出现白色沉淀

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2 的化合物

12.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子

方程式 书写正确的是

微粒组所加试剂离子方程式

ANH+4、Fe2+、SO2-4

少量Ba(OH)2溶液2NH+4+ 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-

= BaSO4+2NH3H2O

BMg2+、HCO-3、Cl-

过量NaOH溶液Mg2++2HCO-3+4OH-

= Mg(OH)2+2CO2-3+2H2O

CFe2+、NO-3、HSO-3

NaHSO4溶液HSO-3+H+= SO2+H2O

DK+、NH3H2O、CO2-3

通入少量CO2CO2-3+CO2+2H2O =2 HCO-3

13.某溶液可能含有Cl?、SO42?、CO32?、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同学为了

确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中

A.溶液中至 少有4种离子存在，其中Cl?一定存在，且c(Cl?)0.2 molL?1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL?1

C.SO42?、NH4+、Na+一定存在，CO32?、Al3+一定不存在

D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+5ykj.cn

14.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA

C.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA

D.1mol油酸(化学式：C17H33COOH)含有的双键数目为NA

15.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表

示活化能).下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.三种化合物中C最稳定 D.AC反应中△H=E1?E2

16.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+ )c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，

向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A.SO32-+H2O HSO3-十OH- B.HSO3-十H2O H2SO3十OH-

C.HSO3-十OH- SO32-十H2O D.H2SO3+OH- HSO3-十H2O

17.下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是

实验操作现象发生的离子反应

A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2+ + CO2+H2O=== BaCO3+2H+

B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2- + CO2+2H2O === Al(OH)3+ HCO3-

C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2+2H2O

D将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2 +2I-=== 2Cl- + I2

18.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和

铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中

的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3 x+1)mol

B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C.反应中发生转移的电子数为6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

二、非选择题。

19.某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、 293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。----------

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

步骤4：

(3)将试 剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28 H2O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取2 5.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填0.0210、0.0536、0.1980或1.5000)molL-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)28H2O的质量分数=____________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，_ _______(填能或不能) 配制1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液。

20.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中 A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4.

(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为。

(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量( n) 与反应时 间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为。

(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式.

21.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快 捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：

(1)废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。(写名称)

(2)流程图中X的化学式为：_______________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式 为：_________________________________________;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________;NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。

(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 (填选项字母)

A.NH4+ + SO42 + Ba2+ +OH =BaSO4+ NH3H2O

B.2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH =3BaSO4+ 2Al(OH)3

C. Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4+ AlO2 + 2H2O

D.NH4++Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH =2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O

22.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A (白色)+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：.工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O?H3O++OH?)，生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体.请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐 中碘的存在形式为I?、IO3?，或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I?和IO3?，该过程反应的离子方程式为。

②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I?。

③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3?离子。

答案

1 -5BDDBD 6-10BCCCB 11-15DBCBC 16-18CBC

19.(14分)

(1)Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3(1分)

(2)

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。-- --------

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，说明有Ba2+(1分)

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中(1分)试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3(1分)

步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值(1分)9.6，说明有 大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。(1分)

(3)①溶解、过滤(1分);250ml的容量瓶(1分) ②0 .1980 (2分)

③250x103x0.1980Vx315x100%/50w(2分)

(4)不能(2分)

20.(12分)

(1)离子键、共价键(1分) Na+(1分)

(2)S2-Al3+(2分)

(3)H++HSO3-=SO2+H2O(2分)

(4)37 (2分)

10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O(2分)

(5)NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2(2分)

21. (10分)

(1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分)

(2)H2SO4(1分)

(3)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) 加热溶解( 1分)

(4)(NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4 (2分) H+ SO42- NH4- OH-(1分)

(5)AC(1分)

22. (10分)

(1)CuI(1分) 2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O(2分)

(2)IF6-(1分)

(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)

(4)①5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)

②氯化铁、过氧化氢(其它合理答案均可)(1分)

③淀粉-KI试纸(1分)

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