~学年（上）期末考试 高三化学试卷（理科）第Ⅰ卷（选择题，共45分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137下列的是( )A．FeBr3催化作用下与液溴反应，生成的一溴代物有4种B．可以和4mol氢气加成生成甲苯 C．(CH3)3CCH2CH3 D．所有原子都处于同一平面、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应转移电子的数目为0.6NAＡ、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，监测到的PM2.5日均值范围为每立方米210-278微克，远高于正常值每立方米75微克PM2.5可能导致空气形成气溶胶。 B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．多肽不是构成蛋白质的最基本单元D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞4、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入Cu（OH）2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性 A．①②④⑤③⑥ B．①④②③⑥⑤ C．①⑤②⑥④③ D．①④②⑥③⑤下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 A. F2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2 C. H2S、HCl、H2O2 D. F2、K、HCl 两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别300℃和500℃发生反应：X（g）+Y（g） 3Z（g）Z的含量如。已知在t3时刻改变了某一实验条件相关判断正确的是A．曲线a是500时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是了温度D．t3时刻可能是了压强、下列叙述正确的是（ ）A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D．FeCl2、SO2、NO种物质都可以直接通过化合反应制取、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －C．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：2SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO?＝Ca(HSO3)2↓＋2HClOD．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3(＋SO32－＋2H2O9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10、常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3?L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2?L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3?L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2?L－2下列叙述正确的是A．等体积混合浓度均为0.2 mol?L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol?L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L－1的KCl和0.001 mol?L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋为0.121 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大I?、HCO3?、Cl -、NO3?六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. I?、HCO3?、Cl- B. Fe2+、HCO3?、NO3? C. I?、HCO3? D. Fe3+、I?、HCO3?12、二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是 A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明的酸性强于D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数少于氧化还原反应的数13、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O14、如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。则下列说法正确的是(　　)实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLAgNO3溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLHBr10mL Cl2330mLNO 10mLO2415mlCl240mLNH3活塞有移动，产生白烟A．实验1中沉淀最终变为红褐色 B．实验2中甲针筒内的现象是气体颜色变深，且活塞向内移动C．实验3中甲针筒内气体颜色变深，活塞向内压缩 D．实验4中甲针筒内除有白烟产生外，活塞最终可能向内压缩到尽头15室温下有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是＞＞ B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是＞＞氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN17、 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，[c(Na+)-c(F－－ C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－） 18、下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸19、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中NH4+、Mg2+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）A.1∶1∶2 B. 2∶1∶2 C. 2∶2∶1 D.9∶2∶420、有机物CxHyOz共A克，燃烧后产物全部通入足量的Na2O2，Na2O2增加B克，且A＞B，则X、Y、Z之间的关系正确的是A、Ｘ＝Ｙ＝ＺB、Ｘ＞ＹC、Ｘ＜ＺＤ、Ｙ＞Ｚ第Ⅱ卷（非选择题，共55分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括4小题，共40分）21、I、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_______，写出实验室制取该气体的化学方程式 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。NH3?H2O的电离方程NH3?H2ONH+4+OH-，试NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构 （填字母代号）（4）制备Cl2需用8 mol?L-1的盐酸100mL，现用12 mol?L-1的盐酸来配制。①需要12 mol?L-1的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正辽宁省某重点中学届高三上学期期末考试化学试题
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