一、设计思路
进行会考复习的关键是应该帮助学生构建知识网络，梳理和巩固知识；和练习的内容要似旧非旧，似新非新，一般的学生认真的话都可能会，好的学生大意的话就容易错，吸引大部分学生对复习的关注；复习的习题和小测要与社会实践相结合，还要与会考相结合，还要跟学生实践情况相结合，做到复习的有效性。
二、教学设计
课 题几种化学反应
教 学 目 标一、知识与技能
1、了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
2、能识别一些物质反应所属的反应类型。
3、能记住金属活动性顺序，并应用与金属和盐、金属和酸的反应规律。
4、能记住常见酸、碱、盐的溶解性和复分解反应发生的条件，并应用与识别和分析一些复分解反应。
5、能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
6、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件几防火灭火、防爆炸的措施。
二、过程与方法
1、通过复习的过程获得较好的复习方法。
2、通过记忆和理解知识获得利用该知识解决实践问题的能力和方法。
3、通过复习旧知识能够有所创新。
三、情感态度与价值观
分析几种化学反应与绿色化学的关系，以及利用化学知识防治环境污染。
教学重点四大化学基本反应类型的区别和理解
教学难点金属活动性顺序，复分解反应发生的条件并应用与识别和分析一些复分解反应。
教学方法讲解、讨论、练习、小测
教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图
复习提问：基本化学反应类型包括哪几种？
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
全部学生在练习本上写出四大基本反应类型，完成后1-2个学生回答。
全部学生在练习本上用字母归纳四大基本反应类型的特征。
记忆四大基本反应类型，简单理解其特征。
要求学生针对四大基本反应类型各举一例
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。全部学生在练习本上针对四大基本反应类型各举一例有关化学方程式，四位学生到黑板上板书。加深对四大基本反应类型的理解。
提问：我们能否利用四大基本反应类型归纳所有的化学方程式呢？
放幻灯片，简单指导学生理解有关内容。
学生讨论、思考。
观看、听讲和理解。知道可以利用四大基本反应类型记忆化学方程式。
要求学生迅速完成化合反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放化合反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成化合反应的有关化学方程式。
观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成分解反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放分解反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成分解反应的有关化学方程式。
观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成置换反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放置换反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成置换反应的有关化学方程式。
观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成复分解反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放复分解反应的有关化学方程式的幻灯片。
全部学生在学案上完成复分解反应的有关化学方程式。
观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图
要求学生迅速完成非四大反应类型的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放非四大反应类型的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成非四大反应类型的有关化学方程式。
观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生完成学案中的习题。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。全部学生在学案上完成有关习题。
通过习题理解和运用四大基本反应类型，和金属活动性顺序、以及复分解反应发生的条件。
要求学生进行5分钟小测 进行小测5分钟，上交学案。检查复习效果
教学反思：
这节课学生的参与度较高，体现了以学生为主体的教学原则，通过小测结果发现大多数学生都能够掌握四大基本化学反应类型，教学效果较好。通过复习四大基本反应类型的同时，为学生构建初中化学方程式网络，有利于加深学生对化学方程式的记忆和理解。因为金属活动性顺序，复分解反应发生的条件都是下册学的内容，学生还没有淡忘，所以只是在习题中进行讲解和复习。
复习几种化学反应学案
作者：江高三中 陈尚峰 审稿：李栋林
一、利用几种化学反应归纳初中全部化学方程式
反应类型 内容
化合反应单质+单质P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧
单质+化和物CO的燃烧、高温CO2和木炭得CO
化和物+化和物CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水得对应酸碱
分解反应氧化物H2O 、H2O2分解
酸H2CO3分解
碱不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解
盐KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置换反应金属+酸选活动性在H前的金属，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl
金属+盐遵守金属活动性前置后，用可溶性盐
金属氧化物+还原性单质常见CuO、Fe2O3和H2、C反应
复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物→盐+ H2O
酸+碱酸+碱→盐+ H2O
盐+酸盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）
盐+碱盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）
盐+盐盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）
非四大
反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO、Fe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应
有机物的燃烧常见CH 4的燃烧
二、根据上表写出以下反应的化学方程式
反应类型类型化学方程式
化合反应单质+单质P ＋
S ＋
H2 ＋
C ＋
C ＋
Fe ＋
Cu ＋
Mg ＋
Al ＋
单质+化和物CO ＋
CO2 ＋
化和物+化和物CO2 ＋
CaO ＋
分解反应氧化物 H2O ??
H2O2 ??
酸 H2CO3 ??
碱 Cu(OH)2 ??
Fe(OH)3 ??
盐 KMnO4 ??
KClO3 ??
CaCO3 ??
置换反应
（金属活动顺序表）金属+酸 Zn ＋
Fe ＋
金属+盐（可溶） Cu ＋
Fe ＋
金属氧化物+单质还原剂 CuO ＋
Fe2O3 ＋
复分解反应
（反应条件
H2O、↑、↓）
不参加复分解反应的四个物质：
酸+金属氧化物 CuO ＋
Fe2O3 ＋
酸+碱
（中和反应） NaOH ＋
Cu(OH)2 +
盐+酸
（盐必须溶于酸） CaCO3 ＋
BaCO3 ＋
NaHCO3 ＋
盐+碱
（必须是全溶）
盐+盐
（必须是全溶）
非四大反应类型一氧化碳做还原剂 CuO ＋
Fe2O2 ＋
二氧化碳+可溶性碱 CO2 ＋
CO2 ＋
CO2 ＋
有机物燃烧 CH4 ＋
三、习题
1、 在Fe 、O2 、H2O 、H2SO4 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：
(1) 化合反应_________________________；
(2) 分解反应_________________________；
(3) 置换反应________________________ ；
(4) 复分解反应________________________。
2、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（ ）
A Cu2O + CO == 2Cu + CO2 B Zn + 2AgNO3 ==Ag + Zn(NO3)2
C 2Mg + O2 == 2MgO D Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
3、在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适
XYZQ
反应前g30303030
反应后g30601614
的条件下反应，反应前后各物质的质量如表：
该反应属于（ ）
A 化合反应 ； B 分解反应
C 置换反应 ； D 复分解反应。
4、判断下列物质之间能否发生置换反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。
Cu + H2SO4 Mg + H2SO4 Hg + HCl
Al ＋HCl Fe + Hg(NO3)2 Ag + CuSO4
5、判断下列物质之间能否发生复分解反应：
KNO3 + HCl KCl + Na2CO3 NaOH + K2SO4 CaCl2 + K2CO3
6、下列物质之间可以发生多少个化学反应？
Fe、Cu、HCl、CO2、Fe2O3、Cu(NO3)2、Ca(OH)2
7、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：_____________________________
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为_____________。
课堂小测
按要求写出下列化学方程式：
有CO2生成的反应化合反应1、
2、
分解反应1、
2、
置换反应1、
2、
3、
复分解反应1、
2、
其他反应1、
2、
3、
4、
有H2O生成的反应化合反应1、
分解反应1、
2、
置换反应1、
2、
3、
复分解反应1、
2、
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