相对原子质量：H—1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Hg-201一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、“S.T.P”是指 （ ）A、20℃，1大气压 B、273K，101.3KPaC、293K，1大气压 D、0℃，101.3Pa2、下列各项值最精确的是 （ ）A、S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L；B、阿佛加德常数为6.02×1023/mol；C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个；D、S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2L。3、下列各组中互为同位素的是 （ ）A、O2和O3 B、1H 和 2H C、H2O和H2O2 D、O2?和O4、某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）A、原子核内中子的总质量小于质子的总质量；B、该原子的质量数等于m－n；C、该元素的相对原子质量近似等于m＋n；D、该原子的相对原子质量近似等于m＋n。5、下列电子层中，能量比M层高的是 （ ）A、L层 B、K层 C、N层 D、G层6、现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为 （ ）A、2克 B、2.3克 C、3克 D、都不对7、海水晒盐的原理 （ ）A、利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶 B、通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C、利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出 D、利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出8、下列物质属于强电解质的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3?H2O9、已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY210、自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为 （ ）A、＞16 B、＜16　　　 　C、=16 D、 不能确定11、下列物质不能以食盐为原料而生产的是 （ ）A、盐酸 B、硫酸 C、烧碱 D、纯碱12、称量烧碱时，烧碱必须 （ ）A、直接放在托盘上 B、放在滤纸上C、放在烧杯上 D、放在称量纸上13、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是 （ ）A、只有置换反应 B、只有复分解反应C、置换和复分解反应 D、置换和分解反应14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有 （ ）A、3种 B、2种 C、6种 D、5种15、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 ( )在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（ ）A.5.6 g?L－1 B.9.6 g?L－1 C.11.2g?L－1 D.56 g?L－1A、HCl →H+ +Cl- B、Al(NO3)3→Al3+ +3NOC、Na2CO3→2Na+ +CO D、MgCl2→Mg2+ +ClA、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n)C、22.4(m+n)/(6.02×1023) D、m+n19、有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物 （ ）A、氯化钾 B、氯化汞 C、氯化镁 D、氯化钡20、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是 （ ）A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 21、19世纪，提出近代原子论的科学家是 ；英国科学家 提出了原子结构的葡萄干面包模型； 提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。22、写出电子数为10的微粒符号：（1）原子： 。（2）分子： 、 、 、 。 []（3）离子： 、 、 。三、推断题（10分）23、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：（1）A B C D ；（2）A原子、C+离子的结构示意图为 、 ；（3）B原子、D-离子的电子式为 ， ；（4）A单质与B单质的化学方程式为 。[学,科,]四、实验题（共27分）24、（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的（1）若采用18mol/L的浓硫（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 洗涤23次，①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_ ___（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻 。(4)在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______; 定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;25、（5分）喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。(1)图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。 A.HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置。 在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(填编号字母) 。 A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH与稀HCl C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO3 (3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。26、（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 滤渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫 极，检验该极上产物的方法是 。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （4）判断钡试剂已经过量的方法是 。(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液 C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。五、计算题（共12分）[]27、（4分）一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]28、（8分）6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：在标准状况下，生成气体的体积；生成物的物质的量浓度；反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。上海市吴淞中学学年第一学期高一年级化学答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）二、 。四、24、（1）体积为 20.0mL 。（2）①正确操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入上海市吴淞中学高一上学期期中考试化学试题
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