兰化一中～学年度第一学期期中考试高一1、有机物苯酚的试剂瓶上有如右标识，其含义是A．自然物品、易燃　　 B．腐蚀性、有毒　　C．爆炸性、腐蚀性　　 D．氧化剂、有毒2、根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是A． SO3 B．CaO C． D．5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．②④ D． ①③不能用胶体有关知识解释的现象是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A．1摩尔水的质量　B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积.4升。 D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子9、设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023下列说法正确的是A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022下列离子方程式书写正确的是A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2OC. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol?L－1 B．12.5mol?L－1C．7mol?L－1 D．7.5mol?L－19.58 g Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g14、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2　↓　　　　　　 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3　　　　　　　 　B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O　　　　　 CaCO3 + 2CH3COOH =(CH3COO)2Ca+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3　↓　　　　　　Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3D．H+ +OH- = H2O　　　　　　　　　　 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O15．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()?A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-C．滴加酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、 Na+、、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-16、下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共分）17、（3分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1) 该气体所含原子总数为________个。(2) 该气体在标准状况下的体积为________L。(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol?L－1。在稀、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择～为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。写出下列序号之间反应的方程式：和： ______________；和： __ ___________；和： ____________；和）： _________某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。化学推断常用到离子共存知识。 现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：H+、 。某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。（3）在上述检测中：①检测SO42-时，所用试剂是 。②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g?cm－3)配制成浓度为0.5mol?L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①________，②_______，③________，④_________，⑤_________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________。某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g?L－1，则：反应前O2的体积V(O2)为________2）X2的摩尔质量为______Y元素的名称是________。学习小组探究中和反应。I 取20mL l molL的KOH溶液，滴加酚酞试液II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mLⅣ 在III中所得溶液加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀（1）I中实验现象及结论是 。（2）II中反应的离子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 。（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。（4）Ⅳ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 。第Ⅱ卷（非选择题，共分）(1) 　(2) 　(3) (1)①Fe　稀H　CO2　CaO　NaHCO3(2)Fe＋H+ ===Fe2+＋H2↑H+＋CaO === Ca＋H2OH+＋CO3-=== H2O＋CO2↑H2O＋Ca===Ca(OH)2 （可以不写） Ca2++2OH-+ 2HCO3-=== CaCO3↓+CO32-+ H2O19、试剂：过量HNO3溶液　过量Ba(NO3)溶液　少量AgNO3溶液　结论：Na2CO3　Na2SO4　NaCl20、A组：H+、 Al3+、NO3-、Cl-（1）不正确的是 第二次（2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-（3）①试剂是 Ba（NO3）2 ； ②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓(1)量筒　烧杯　玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管　(2)D、A、E、F、D、C、B　(3)①13.6　②15　偏低　③防止暴沸，迅速散热　低　④静置冷却　高　偏低　⑤偏高g/mol 氢24、（1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。（2）离子方程式是 H+＋OH-=H2OH2SO4的物质的量浓度是 1mol/L 。（3）阳离子的物质的量浓度分别是 c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L（4）离子方程式是 H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O兰化一中～学年度第一学期期中考试高一第Ⅱ卷（非选择题，共分）17、（3分）(1) ___ __ ___个。 (2) __ _ _L。(3) ______ ____mol?L－1。18、（8分）①和： ______________；和： __ ___________；和： __________ __；和： ____________________。19、（6分）20、（3分）则A组：H+、 。（1） 。（2） 。（3）① 。② 。③ 。(1)①___ _____，②_______，③________，④_________，⑤_________。(2) 其操作正确的顺序依次为____________________________。(3) ① 　②　③④ ⑤ 23、（6分）（1） （2） （3） 24、（6分）（1）。（2）。（3）（4）甘肃省兰州市兰化一中高一上学期期中化学试题
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