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中央民族大学附中高一化学必修I模块考试(2011.1)

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网

(考试时间90分钟,总分100分)

可能用到的相对原子质量:

H 1   C 12   N 14    O 16    Na 23    S 32     Cl 35.5     Fe 56   Ag 108

第Ⅰ卷(共55分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共20题,每小题2分,共40分。)

 

1.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述不正确的是(    )。

A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好           B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

   C.用Na2O2做呼吸面具的供氧剂         D.食用“加碘”食盐有利于健康

 

2.英国《自然》杂志曾报告说,科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是(    )。                                       

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

 

3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是(    )。

 

 

 

 

 

 

4. “空气质量日报”中一般不列入的是 (    )。                           

A.二氧化硫

B.二氧化氮

C.二氧化碳

D.可吸入颗粒物

 

5.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是(    )。

A.钢           B.铜              C.金刚石           D.四氧化三铁

 

6.下列反应中,属于氧化还原反应的是(    )。

A.CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl       B.2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

C.FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O                D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

 

7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是(    )。

A.硅单质可用来制造太阳能电池      B.硅单质是制造玻璃的主要原料

C.石英(SiO2)可用来制作工艺品    D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

 

8.在下列物质 ①NaHCO3 ②Al(OH)3  ③Al  ④Al2O3中,与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 (    )。

A.只有②④       B.①②③       C.②③④        D. 全部

 

9.将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后,生成n L(标准状况)一氧化氮,被还原的硝酸为(    )。

①63n/22.4 g;   ②n/22.4 g;    ③m/96 mol;    ④42m mol

A.①④        B.①③        C.②④        D.②③

 

10.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是(    )。

A.NaHSO4、NaOH、KAl(SO4)2·12H2O

B.NaCl、HCl、KOH

C.H2SO4、NaOH、NaHCO3

D.HCl、Na2CO3、NaOH

 

11.下列物质中属于电解质的是(    )。

A.蔗糖

B.Cu

C.食盐水

D.H2SO4

 

12.向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的溶液中加入铁粉,若充分反应后铁粉有剩余,则溶液中大量存在的离子是:(    )。

①Fe2+;②Fe3+;③Cu2+;④Al3+

A.①②        B.①④        C.②③        D.只有①

 

13.赏心悦目的雕花玻璃在装饰着我们的生活环境。下列物质可用来刻蚀玻璃的是(    )。

A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱

 

14.为了检验溶液中是否含有Fe3+,可向溶液中加入(    )。

A.NaCl溶液

B.铁片

C.KSCN溶液

D.石蕊溶液

 

15.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是(    )。

 

A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.Fe(NO3)3溶液

D.AgNO3溶液

 

16.某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是(    )。

                        

 

A.溶有SO2的品红溶液    B.溶有NH3的酚酞溶液

C.溶有SO2的酚酞溶液    D.溶有Cl2的品红溶液

 

17.下列关于SO2的叙述中,正确的是(    )。

A.SO2的摩尔质量是64 g                B.1 mol SO2中所含分子数为6.02×1023 个

C.1 mol SO2的质量是64 g / mol     D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L

 

18.下列化学方程式中,不能用H++OH-== H2O表示的是(    )。

A.KOH + HCl = KCl + H2O

B.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O

C.2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

D.Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O

 

19.将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol·L-1的盐酸,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化,则在所得溶液中Fe2+的浓度约为(    )。

A.0.2 mol·L-1    B.0.4 mol·L-1    C.0.8 mol·L-1    D.1.6 mol·L-1

 

20.向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子完全沉淀时,铁离子也完全沉淀。则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为(    )。

A.3:1        B.3:2        C.2:1        D.2:3

 

二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共5题,每小题3分,共15分。)

21.在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若S元素的质量分数为a%,则Fe元素的质量分数为(    )。

    A.(100-a%)     B.(100-a)%      C.(100-3a)%      D.(100-3a)%

22.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是(    )。

 

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

 

23.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(    )。

A.硫酸      B.氨水      C.硝酸锌      D.氯化铜

 

24.将3.2 g铜完全溶于一定浓度的硝酸,还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为(    )。

A.a mol    B.a/2 mol     C.0.1a mol     D.(a + 0.1) mol

 

25.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成;

(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;

(3)第三份加入足量的AgNO3溶液后,得到沉淀干燥后为8.39 g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.87 g。根据以上实验,以下推测正确的是(    )。

 

A.溶液中可能有K+,一定有Cl-

B.溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

C.溶液中一定有Cl-,可能有Mg2+

D.溶液中一定有K+、Cl-、CO32-、NH4+

 

第II卷(共45分)

26.(7分)在常见的非金属及其化合物中,

(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的            材料。硅酸钠水溶液俗称          ,是制备硅胶和木材防火剂的原料。陶瓷、       、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。

(2)氯元素是重要的“成盐元素”,主要以            (填写化学式)的形式存在于海水和陆地的盐矿中。将氯气通入NaOH溶液中可以得到以            (填写化学式)为有效成分的漂白液,反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

 

27.(7分)在生产和生活中,金属材料几乎无处不在。

(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的性能,例如,合金的硬度一般比它的纯金属成分    (填“大”或“小”),合金的熔点一般比它的纯金属成分     (填“高”或“低”)。 ________是我国使用最早的合金。

(2)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性。

①金属Al在高温下与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中    是氧化剂(填写化学式),是还原剂(填写化学式)。当反应1 mol Fe2O3时,转移______mol电子。

②常温时,能用铝制容器盛装的试剂有_________(填序号)

A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.浓硝酸   D.稀硝酸

28.(7分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:

                                     _____________   。

(2)收集氨气应使用           法,要得到干燥的氨气可选用       ___________作干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是                         。该实验的原理是____________________________________。

(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。

___________________________________________________________________。

29.(5分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入少量水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:

(1)生成的黑色物质是          (填化学式)。

(2)刺激性气味的气体主要成分是         (填化学式),产生该气体的化学方程式为       __________________                           。

(3)根据上述实验,表明浓硫酸具有                   (填序号)。

① 酸性        ② 吸水性       ③ 脱水性       ④ 强氧化性

30.(11分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,得到铁的氧化物。该氧化物经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置, 制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用铁粉和6mol·L-1盐酸, 其余试剂自选。(装置中铁架台、石棉网、加热设备等均已略去)

回答下列问题:

(1)试管A中应加入的试剂为_____________;烧瓶B的作用是__________________;

烧瓶C的作用是______________________;试管D中收集得到的是­­­______。

(2)U型管G中应加入试剂是_________;长颈漏斗H中应加入试剂是________。

(3)两套装置中,实验时需要加热的仪器是_____________________。

(4)试管E中的反应方程式为________________________________________。

(5)为了安全,在E管的反应发生前,在F出口处必须进行的操作是___________;

在E管反应开始后,在F出口处应进行的操作是________________。

31.(8分)Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体体积在标准状况下为1.68 L,则反应的离子方程式为                               ,混合物中的Al的物质的量为              。

(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为a L,则反应中转移电子的物质的量为         。(用含字母a的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为               。

  

 

评分标准及参考答案(2011.1)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

C

A

D

B

D

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

B

B

C

C

A

B

D

C

B

21

22

23

24

25

1-20题每题2分,

21-25题每题3分。

C

D

C

D

D

 

26.(7分,方程式2分,其余每空1分)

    (1)半导体  水玻璃  玻璃

(2)NaCl    NaClO   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

 

27.(7分,每空1分)

    (1)大  低  青铜

(2)①Fe2O3    Al    6     ②A C     

 

28.(7分,方程式2分,其余1分)

(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   (不写加热扣1分)

(2)向下排空气法      碱石灰

(3)挤入滴管中的水     NH3极易溶于水,挤入水后降低了烧瓶内气体压强

(4)打开止水夹,加热烧瓶,使气体逸出溶解,从而降低烧瓶内气体压强

 

29.(5分,方程式2分,其余每空1分)

(1)C

(2)SO2       C +2H2SO4(浓)CO2­+2SO2­+2H2O(漏写条件扣1分)

 

(3)②③④

 

30.(11分,方程式2分,其余每空1分)

(1)铁粉   加热提供水蒸气    安全瓶,防止倒吸     H2

(2)碱石灰   6 mol/L盐酸(不写浓度不给分)

(3)ABE

 

(4)4H2+Fe3O43Fe+4H2O

 

(5)验纯   点燃

 

31.(8分,每空2分)

(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    0.05 mol

(2)mol     (3)30%

 


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