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高一化学镁的提取及应用达标检测题(带答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网



一、
1.Na、g、Al各0.1 ol分别投入到100 L 1.0 ol•L-1的盐酸中,充分反应后生成H2(  )
A.Na最多        B.g最多
C.Al最多 D.一样多
【解析】 计算金属与酸反应时要注意量的关系。g、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应,仍可以和水反应,计算表明三者放出H2一样多。
【答案】 D
2.下列各种金属冶炼方法中,可制得相应金属的为(  )
A.加热氧化镁 B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热
【答案 】 C
3.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出的为(  )
A.Ca、g B.Al、Fe
C.Fe、Cu D.Hg、Ag
【解析】 金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。g、Al使用电解法冶炼;而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。
【答案】 C
4.一定量的盐酸分别与下 列物质完全反应,所得溶液浓度最小的是(  )
A.g B.gO
C.g(OH)2 D.gCO3
【解析】 一定量盐酸与选项中物质生成gCl2的量是相等的,但生成的水越多,溶液的总质量越大,反应所得溶液的浓度会越小,g(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。
【答案】 C
5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出,下列添加试剂的顺序,正确的是(  )
A.先加g(NO3)2溶液,再加Ba(NO3)2溶液,最后加AgNO3溶液
B.先加Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液,最后加g(NO3)2溶液
C.先加AgNO3溶液,再加Ba(NO3)2溶液,最后加g(NO3)2溶液
D.先加Ba(NO3)2溶液,再加g(NO3)2溶液,最后加AgNO3溶液
【答案】 D
6.(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了H2 1.12 L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是(  )
A.1.2 g B.0.64 g
C.0.4 g D.0.24 g
【解析】 依据H2可计算出未被氧化的g为1.2 g,故含有g O为0.4 g。则反应前已经被氧化的g为0.24 g。
【答案】 D
7.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(  )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤氮气
A.①和②        B.②和③
C.③和④ D.③和⑤
【解析】 g是活泼金属,具有特殊性,能在氮气和二氧化碳中燃烧,故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与g不反应,可做保护性气体。
【答案】 C
8.下列关于镁的用途的叙述中,不正确的是(  )
A.镁可制成合金,用于制造火箭,导弹和飞机的部件等
B.镁燃烧时发出耀眼的白光,因此可用制信号弹和焰火
C.镁可用于制造耐高温材料氧化镁
D.镁是金属,是电的良导体,所以镁常被用制造导线
【答案】 D
二、非
9.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
_____________________________________________________________________ ___
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠治疗胃酸过多病吗?
________________________________________________________________________。
(4 )写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
【解析】 该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题,很好地体现了新程的STS理念,是今后的 命题趋势。在给定的新情境下,按题目要求能够熟练地写出离子方程式。
【答案】 (1)HCO-3+H+===CO2↑+H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3,洗净是为了除杂物,烤焦主要是杀菌、消毒,服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(3)不能,NaOH虽然能中和胃酸,但它有强腐蚀性,故不能服用NaOH治疗胃酸过多病
(4)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3新--标-第-一-网
10.某碱式碳酸镁[g(OH)2•xgCO3]固体31 g恰好与100 L 8 ol•L-1的盐酸反应生成gCl2溶液,则x为________。
【解析】 n(g2+)=12n(Cl-)=12×0.8 ol=0.4 ol,则31 g58 g •ol-1+84x g•ol-1×(1+x)=0.4 ol,解得x=3。
【答案】 3
11.海水中有非常丰富的化学资,从海水中可提取多种化工原料,下图是某工厂 对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题:
(1)粗盐中含有:Ca2+、g2+、SO2-4等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式:_________________________________________________________________ _______。
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、g2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在溶液里加入石灰乳起什么作用?
________________________________________________________________________
______________________。
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是?用电解法冶炼金属镁的反应是不是?为什么?
【解析】 本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序,并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后,滤液中仍有OH-、CO2-3,需加盐酸除去。
提取镁时加入Ca(O H)2使g2+转化为g(OH)2便于提取。
【答案】 (1)H++OH-== =H2O,2H++CO2-3===H2O+CO2↑ (2)提取母液中g2+
(3)化合态。不是氧化还原反应,因为反应过程中没有化合价的变化。是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。
12.(能力提高)镁是一种活泼金属,常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反应为:2g+SiO2=====△2gO+Si,但有副反应:2g+Si=====△g2Si。现按如下图所示装置进行实验:先关闭K,使A中反应进行;加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,生成有臭鸡蛋气味的气体。

(1)C中的g应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为_ _______________ ________________________________________________________。
(2)停止实验时,先打开K,再 停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是____________________________________________________________________。
(3)C中全部固体生成物包括________、________、________。(填化学式)
【解 析】 本题主要依托g的性质考查新知识新信息的应用。
(1)玻璃中含有SiO2,不能直接接触镁,高温下二者之间反应。
(2)气胆B起到缓冲的作用,可防倒吸。
(3)依据各颜色及现象确定产物中有S、gS,按元素守恒推断产物中必然还有gO。
【答案】 (1)在加热条件下,g能与玻璃中的SiO2反应
(2)防止C管降温时,因气压减小,而引起D中溶液倒吸
(3)gO S gS


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