1.下列说法正确的是( )。
A.卤素单质(X2)均可由相应的阴离子(X-)氧化得来
B.卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸
C.氢卤酸均为强酸
D.卤化氢暴露在空气中均会产生白雾
2.下列叙述正确的是( )。
A.因为酸性HI>HBr>HCl，所以非金属性：碘>溴>氯
B.因为常温下铁和浓H2SO4产生钝化现象，而铜和浓H2SO4反应，所以金属性：铜>铁
C.因为HCl比H2S稳定，所以非金属性：氯>硫
D.因为物质的量相等的镁和铝与足量盐酸反应，放出H2是铝多镁少，所以金属性铝>镁
3.下列说法错误的是( )。
A.氯化氢比溴化氢稳定 B.碘化氢比溴化氢还原性强
C.溴能从碘化物中置换出碘 D.碘化氢能用碘化钠和浓硫酸加热制备
4.下列说法不正确的是( )。
A.Cl2中的氯元素具有强氧化性，无还原性
B.KI中的碘元素只具有还原性，而无氧化性
C.Cl2与NaOH溶液反应时，前者既是氧化剂又是还原剂
D.F2和H2O的反应中，F2只作氧化剂
5.除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是( )。
A.加入适量的NaOH溶液
B.通入溴蒸气
C.加入适量KI溶液
D.加入适量的NaBr溶液
6.卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是( )。
A.与H2反应的剧烈程度
B.非金属的活泼性
C.单质的氧化性
D.单质的熔沸点
7.下列物质中，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )。
A.氯化氢水溶液 B.碘化钠溶液 C.氯水 D.溴化钠溶液
8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )。
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
9.下列两种气体，在常温下混合就能发生爆炸的是( )。
A.H2和O2 B.H2和F2 C.H2和Cl2 D.CH4和O2
10.据调查，在某些地区的食用盐中，由于缺少一种元素导致部分人口智力低下及其他疾病，这种元素是( )。
A.钠 B.氯 C.氟 D.碘
11.氟是最活泼的非金属，最能体现这个结论的是( )。
A.氢氟酸是弱酸
B.氢氟酸有剧毒
C.NaF是农药
D.氟有XeF2、XeF4等化合物
12.将19g F2通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数是( )。
A.19% B.20% C.21.7% D.27.5%
13.下列说法不符合递变规律的是( )。
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
14.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是( )。
A.上层为紫色液体，下层为无色液体
B.上层为无色液体，下层为紫色液体
C.均为紫色液体
D.上层为黄色液体，下层为紫色液体
15.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )。
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银不溶于水
A.只有①② B.只有①③④ C.只有③④⑤ D.只有②④
16.把过量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反应的是_______，后反应的是 _______，上述涉及的反应的离子方程式为_______，其中氧化剂为_______，还原剂为 _______、_______。通过实验可得I-、Br-、Cl-的还原能力从强到弱的顺序是 _______。
17.卤族元素主要包括_______等四种元素，它们在原子结构上的相同点是_______，在化学反应中容易_______电子而形成_______离子。随着核电荷数的增大，电子层数也_______，其原子半径也相应_______，卤素的非金属性_______，其中_______元素非金属性最强，卤素的单质均为_______分子。
18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆有反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
⑴ 写出下列元素的符号：A _______、D _______、E_______。
⑵B的单质在F的单质中燃烧的现象是_______，化学方程式是_______。
⑶A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______。
19.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
?
⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：
⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______ 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：?
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_______?。
⑶已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：?
a.准确称取ωg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;?
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是_______ 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 _______ mol。
③ 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含ω的代数式表示)_________mg/kg。
答案
(1)1 5 3 3 3 3
(2)① ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。?
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③
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