第一学期宝安区期末调研测试卷高一 化学 .01注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；O—16；—23；S—32；2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。．gNO2含有nA个氧原子B．1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子4．氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质5．下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂 *** C．碳酸钠D．氢硫酸6．下列物质属于电解质的是A．CuB．N2?C．KNO3? D．C2H5OH① 2CaO+2S=2CaS+O2② S+O2=SO2③ CaO+SO2=CaSO3④ 2CaSO3+O2=2CaSO4A．①②B．②③C．①④D．③④8．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢9．根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-10．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2 D．N2和CO11．下列物质中不会因见光而分解的是A．NaHCO3B．HNO3 (浓)C．AgBrD．HClO12．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水13．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应14．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．条在空气中燃烧生成的氧化物是O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则的硬度也大↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是A．该反应属于置换反应B．I2具有氧化性C．氧化剂是KClO3D．I2是还原剂二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）19．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3、ClB．Na+、HO3—、Cl、SO42C．K+、Fe2+、SO42、BrD．Fe3+、Ca2+、Cl、NO3A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O第Ⅱ卷（非选择题38分）三、填空题（ 16分，本题包括2小题）21（8分）以化合价为纵坐标，以物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）为横坐标在二维平面内所绘制的图像叫价类图。下图是某学生按山东版教材P70页的要求画出的价类图。请根据要求写出化学方程式或离子方程式，并注明反应条件，回答相关问题。（1）C→CO2（写化学方程式）： ，氧化剂（填化学式）是： 。（2）CO→CO2（写化学方程式）： ，还原剂（填化学式）是： 。（3）CO2→CaCO3（写离子方程式）： 。（4）CaCO3→Ca（HCO3）2（写离子方程式）： 。22．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如下图所示。又知：①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属。②常温下X为无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为 。（3）写出由Y制取丁的化学方程式： 。四、实验题（15分，本题包括2小题）23．（7分）某校环保小组处理污水样品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）如果用5mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5mol/L的硫酸的体积是多少毫升？（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填序号）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水；B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。24．（8分） 某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式： 、 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol?L-1H2SO4，3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3、饱和氯水、0.01 mol?L-1KmnO4、0.1 mol?L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水。①提出合理假设假设1：　　　　　　　；假设2：　　　　　　　；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）②实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：步骤3：…五、计算题（7分，本题包括1小题）25．（7分）把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO2(标准状况)，然后加入400mL 0.100mol?L—1Ba(OH)2溶液（过量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g。试求这种混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量（计算结果精确到小数点后两位）。宝安区—学年第一学期质量检测高一化学参考答案及评分标准一、二 选择题［一题（1～18）为单选题，每小题3分,共54分；二题（19、20）为双选题4分，答对1个且正确者得2分，只要答错1个则为零分,共8分。第Ⅰ卷共62分］题号答案CBABBCDBBD题号11121314151617181920答案ADDBABABCDAB三、填空题（16分）21.（8分）（1）C+O2===CO2 （条件0.5分，方程式1.5分，未配平扣0.5分，化学式写错1个扣1.5分） 氧化剂是：O2。（1分）（2）2CO+O2===CO2 （条件0.5分，方程式1.5分，未配平扣0.5分，化学式写错1个扣1.5分） 还原剂是：CO。（1分）（3）CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O（1分） （4）CaCO3+ CO2+ H2O==Ca2++2HCO3—（1分）22. （8分）（1）（各1分，共4分）甲：O2；乙：Cl2 丙：H2；丁：Fe　(2)FeCl3 +3H2O===Fe(OH)3(胶体) +3HCl（2分）(3)3Fe3O4 +8Al====9Fe +4Al2O3 或 Fe3O4 +4H2====3Fe+4H2O Fe3O4 +4C====3Fe+4CO 或Fe3O4 +4CO====3Fe+4CO2 （2分，答案具有开放性）四、实验题（本题包括2小题，共15分）23. （7分）（1）（3分，每个答案1分）C；玻璃棒、烧杯。（2）10.0mL(2分)（3）A、E（2分，每个答案1分，）２4. （8分）解析：(1)FeO+2H+==Fe2++H2O（1分） ；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（方程式先且顺序不限1分）(2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态只有+3价（1分）。假设2：催化剂中铁元素的价态只有+2价（1分）。（假设1和假设2先后顺序不限，但表格中的答案必须与假设对应） 假设3：②设计实验方法证明你的假设③实验过程 实验操作预期现象与结论步骤2：在A试管中滴加几滴0.01 mol?L-1KmnO4溶液。（1分）若紫红色褪去，证明有Fe2+，假设2或假设3成立。（1分）步骤3：在B试管中滴加几滴KSCN溶液。 （1分）若溶液变为血红色，说明有Fe3+，假设1或假设3成立（即既含有二价铁，又含有三价铁）；若步骤2、步骤3均有现象，则假设3成立。（1分）表格中的其它描述只要合理，均可参照本答案给分。五、计算题（本题包括1小题，共7分）25、(7分) 解：设原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量分别为x、y……0.5分Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分106g 22.4Lx 1.568L106g?22.4L==x?1.568L………………………………………………………1分x==7.42g…………………………………………………………………………1分Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH…………………………………………1广东省深圳市宝安区高一上学期期末考试化学试题
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