—学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题（每小题3分只有一个选项符合题意。）．A．氯水 B．二氧化硫气体 C．漂 *** 溶液 D．CaCl2溶液 2．判断列概念说法确的是 A．氧化还原反应：元素化价是否变化 B．纯净物与混物：是否仅含有种元素 C．电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原是能否发生丁达尔现象．下列变化可通过一步化学反应实现的是 　 A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3　 C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖7．下列说法错误的是 A．纯碱不是碱，溶液显碱性 B．双氧水不是水，不可以饮用 C．干冰不是冰，常作致冷剂 D．醋酸不是酸，能被碱中和8．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－?? 2AlO2－ + H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 11．A．Mg2+Fe3+、Cl-、OH- B．SO42－、H＋、NO3－ C． D．4＋、SO42－、OH－12．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是 A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3＋B．Fe3＋和Cu2＋均能被铁粉还原 C．Fe2＋与SCN－能形成红色的物质D．滤渣中肯定不含有铜13．下列离子方程式的是A．金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+?+Cl- +ClO-C．实验室制备氢氧化铝： Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉： 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D．氧化性：MnO2>Cl215．Fe和Fe2O3的混物，加入0mL稀H2S4，在标准状况下收集24LH2，Fe和Fe23均无剩余。为中和过量的H2，并使FeS4全部转化为Fe(H)2沉淀，消耗了00 mL3 mol／L的NaOH溶液，则该H2S4的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L 16．下列检验及结论一定正确的是 A．2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO．4＋C．D．18．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－ C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁二、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B装置的作用是 C装置内可能出现的现象是 为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火的木条伸入集气瓶内，会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），这是由于。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）发生氧化还原反应，转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。 （3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。a. CO2 b. NaOH c. HCl d. NH3?H2O（4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。（5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。（6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。22. （13分）科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性。某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。（2）装置E的作用是：__________________________。（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。参考答案：1-5 DADDC 6-10 CDDCD 11-15 CBCDD 16-18 BDB19．（1）每空1分，（2）、（3）每空2分，共12分 (1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙（5） （6）8：322. （13分）（1）（2分，HCl没有注“浓”扣1分） 酸性（1分） 还原性（1分）（2）除去氯气中的氯化氢（1分）（3）（2分）（4）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）（2分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分） 山东省济宁市规范化学校高一上学期期末模拟 化学
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