—学年度高一学期期末考试 化 学 试 题（考试时间：分钟，试卷满分：分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共小题，每小题2分，共分）．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HClKCl＋H2O．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中．人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是A. NaOH B. Na2O2 C. Al2O3 D. NaHCO311．下列实验装置一般不用于分离物质的是 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为。下列说法正确的是A. 和互为同位素 B. 和C60是同素异形体C. 核素中的中子数为8 D. O2的摩尔质量为4615.在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:216.下列各反反应中属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色 B. 苯在铁粉催化下与液溴反应C. 苯的硝化反应 D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色17.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．氨水 D．盐酸 ．①水泥路②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 A．⑥⑧ B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部20.关于如图所示的装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原21．吸入人体?的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体?的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．?加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝23．如图所示的实验中，投入铝片后A.①中产生气泡，②中不产生气泡B.①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液 C.①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D.①和②中都产生气泡，且都是H224．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸（1）为使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂A可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂A的量应 。（2）加入试剂A后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。（3）试剂B可以选用 。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。29.（6分）已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有下列转化关系：（1）写出A的分子式 。（2）B→C的化学反应方程式为： 。（3）已知B物质与乙酸在浓硫酸存在下加热能产生一种有香味的物质，请写出反应的化学方程式： 。三. 计算 30．（7分）标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）通过计算推断气态烃的分子式。—学年度高一学期期末考试一、选择题（每题只有1个正确答案，共小题，每小题2分，共分）Ⅱ卷（共50分）26.（14分）（1）第二（1分） ⅣA（1分） ； （2分）。（2） 烃（2分） ， C （2分） （2分）。（3） Cl2+2OH－=== Cl－+ClO－+ H2O （2分）。（4） SO2+Cl2+2H2O=== 2HCl+H2SO4 （2分）。27.(15分） （1） H + O + HH O H（2分）。（2） 极性键（1分） 。（3） ①③（2分）。（4） CD ， AB (4分)。(5) 失去, 1 （2分）。(6) H2-2e- === 2H + , 200NA （4分）。28.（8分）（1） Ca(OH)2 或CaO或NaOH （2分）， 过量 （1分）。（2） 过滤 （1分）。（3） 盐酸 （2分）。（4） MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ （2分）。29.（6分）（每空2分）（1） C6H12O6 。（2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 。（3） CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 三. 计算 30．（7分） （1）m(H2O)=2.7g （3分）CuHHHH+17782△Cu酒化酶+△H2O/H+CBA淀粉aX Y②①铝片浓H2SO4△△云南省玉溪第二中学高一下学期期末考试（交流卷）化学试题
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