化学试题（平行班）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108
一、（每小题2分，共38分）
1．下列属于同位素的一组是（ ）
A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
2．以下不属于传统无机非金属材料的是（ ）
A．玻璃 B．水泥 C．玻璃钢 D．陶瓷
3.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅溶于水显酸性 B.纯金属的性能一般优于合金
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.单质硅是良好的半导体材料。
4．下列物质酸性最强的是（ ）
A． H3PO4 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HClO4
5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4
6．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是（ ）
A. 8、3 B. 3、8 C. 5、8 D.8、5
7．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
8．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）
A．做半导体的元素B．制催化剂的元素
C．制农药的元素D．制耐高温合金材料的元素
9．2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B 环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C 铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化
D 它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成
10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
11. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
12．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（ ）
A．Te与H2的反应比S与H2反应困难 B．TeO3对应的水化物是一种酸
C．H2Te比H2S稳定 D．有-2、+4、+6三种化合价
13．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )
A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
C．第17列为卤族元素 D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
14、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）
A.只有x+1 B.可能是x+8
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
15. 短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲乙
丙丁戊
A．原子半径： 丙>丁>戊 B．金属性：甲＜丙
C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
16．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．A原子电子层数比B原子的电子层数多
17、某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）
A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n
18. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．离子半径 C＞D＞B＞A
C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
19、由H、D、T与 和 形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）
A．2种 B．6种 C．5种 D．9种
第Ⅱ卷
二、题（本题包括5小题共49分）
20.（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式回答：
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤?⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是________ ______。写出元素⑥的氢化物的化学式_______ ___。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
(4)写出③.④.⑤对应离子氧化性由强到弱的是 ，
②.⑦.⑩对应氢化物酸性由强到弱的是 。（5）写出?与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
21．（5分）有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据下列变化，写出粒子的化学式。
①A＋B C＋Ｄ↑ ②A＋E=2C ③Ｄ＋Ｅ===B＋C?
则A ，B ，C ，
D ，E 。
22．（12分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）元素W在周期表中的位置： 。Z的氢化物和W的氢化物反应的现象是 。
（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）
（3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。
（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论： 。
23. (11分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，丁在实验室中常用来从溶液中萃取卤素单质的萃取剂；各化合物中原子个数之比关系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
(1)写出元素符号：A_____、 B_______、C______、D_______、E___ ____。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2 ,其化学方程式是________ _______。
⑶写出乙物质通入过量NaOH溶液的离子方程式______________ _______________。
24. (11分)根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末，且A与B的反应常用于野外焊接钢轨。
(1)C是 ，D是 ，F是 。
(2) 写出由I生成J的离子方程式 。
(3)写出由A和B生成C和D的化学方程式 。
(4) 写出由B生成F和K的离子方程式 。
⑸写出由D生成H的化学方程式 。
三、实验题（共13分）
25．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
根据图1回答：
(1)写出选用物质的名称：A________ ____ ，B_____ _____ ，C_____ _______ ；
(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________
烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。
根据图2回答：
(3)乙同学的实验原理是______________________________________________ _ ，
(4)B处的实验现象是______________________________________________ _；
(5)B处的反应的离子方程式：________ ___________________________________ _ 。
大田一中2014-2014春季高一阶段考试参考答案（平行班）
高 一 年 化 学 科
一、（本题包括19小题，每小题2分，共38分。每小题只有1个选项符合题意）
题号12345678910
答案CCDDCCCADB
题号111213141516171819
答案 ACBDCBDBC
二、填空题（本题包括5小题共49分）
24、(1)C是Fe ，D是Al2O3，F是H2。（3分）
（2）Al3+ +3NH3?H2O == Al(OH)3↓+3 NH4+（2分）
（3）2Al+Fe2O3========2Fe+Al2O3（2分）
（4）2 Al + 2OH-+ 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑（2分）
（5）Al2O3 + 2NaOH +3H2O == 2Na[Al(OH)4] （2分）
25（13分）
（1）稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（3分）
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）,
Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3- 或 Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）
（3）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质（2分）。
（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）。
（5）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）
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