一、选择题（48分，每小题只有一个答案正确）
1.按下列实验方法能够达到要求的是（ ）.
A.用托盘天平称量15.20 g氯化钠晶体 B.用l0 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸
C.在10 g 36.5%的盐酸中加入100 mL蒸馏水可配制100 mL 1 mol/L的稀盐酸
D.可用先加稀盐酸，再加BaCl2溶液的方法检验SO42?
2.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）.
A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA
C. 2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D. 1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
3.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 （ ） .
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡
4.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）.
A. NaOH + HCl ＝NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5.下列离子方程式正确的是 （ ）.
A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42? == BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸：O2?+2H+ == H2O
D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl?== AgCl↓
6. Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（ ）.
A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀 B.两者都有“丁达尔效应”
C.两者都能透过滤纸 D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定
7.配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中操作正确的是 ( ).
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.②⑤
8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ).
A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D. K+、Ba2+、CO32?、NO3－
9.下列物质中所含分子数目最多的是( ).
A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子 C. 64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl2
10.四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）.
A. B.
C. D.
11.下列说法正确的是( ).
A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B.能电离出H+的化合物就是酸
C.离子方程式H＋+OH? == H2O只能表示一个化学反应
D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同
12.下列物质中，属于电解质的是（ ）.
A. Cu丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
13.下列有关蒸馏的装置和操作的说法中，不正确的是（ ）.
A.温度计的水银球不应插入蒸馏烧瓶内的液体中，而应放在烧瓶的支管口
B.冷凝管内水流方向与蒸气流方向要一致
C.实验时在烧瓶中应加几块碎瓷片以防溶液剧烈沸腾
D.蒸馏烧瓶加热时底部必须垫石棉网
14.下列说法正确的是（ ）.
A.对同类事物进行再分类可用树状分类法
B.对某物质的分类不可能有多个标准
C.试管、烧杯和容量瓶都可以直接用来加热
D.分液是提纯或分离几种互溶且沸点不同的液体混合物的方法
15.下列说法正确的是( ).
A.氧化还原反应中，一定有氧化剂，但不一定有还原剂
B.在一个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能为同一种物质
C.所有的氧化还原反应都是离子反应
D.在一个氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数
16.下列的分离方法不正确的是（ ）.
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金
17.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）.
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
18.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（ ）。
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
19.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。
A.一定有SO42? B.可能有SO42?或Ag+ C.一定无Ag+ D.还可能有CO32?
20.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）。
A.蜡烛 B. HCl（气态） C. 水煤气 D.牛奶
21.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A. C→CO2 B. CO2→ CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
22.不能用离子方程式：CO32—+2H+ === CO2↑+H2O 来表示的反应是 （ ）。
A. K2CO3+H2SO4 B. Na2CO3+HCl C. Na2CO3+HNO3 D. Na2CO3+CH3COOH
23.下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）。
A.用蒸馏法进行海水淡化
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
24.VL硫酸铁溶液中含有mg Fe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）。
A. B. C. D.
25.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）。
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
26.从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）。
A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
二、填空题（每空2分，共32分）
27.请你阅读下面科普信息，回答问题：
服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3＋具有 性，维生素C可作 剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程____________________________________。
28.请填写下列表格中的空白：
物质
CO2
H2SO4
质量/ g
4.9
物质的量/ mol
标况下的体积/ L
6.72
分子个数
29.现有①硫酸镁 ②硝酸钡 ③氢氧化钠 ④氯化铜 ⑤氯化钾等五种溶液。不加任何试剂即可鉴别，则鉴别的先后顺序是 。
30.按要求填空：（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。①Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化剂 ，还原剂 ；
②MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O 氧化剂 ，还原剂 。
（2）硫酸铝的电离方程式： ；（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
；（4）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。
31.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl?、OH?、NO3?六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；（2）若往乙厂废水中滴加 溶液，立即可见废水显血红色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。
32.对化学物质及其变化进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质或反应填在相应的物质类别或反应类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、豆浆、含镁60%的MgO、泥水、澄清石灰水；铁和稀硫酸反应、盐酸和氢氧化钠溶液反应、CO和Fe2O3反应。
三、实验题（共14分）
33.过滤是分离固液混合物最常用的方法。请回答下列问题：
（1）某学生用过滤操作分离CaCl2与Na2CO3溶液反应后的混合物，过滤后发现滤液仍有浑浊现象，其原因可能有哪些?（至少写出两种可能的原因）应如何处理？
（2）某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示方法进行过滤操作，该操作错误的地方有哪些?
34.松花皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
反应方程式： 、反应类型 ；反应方程式： 、反应类型 。
（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，
若出现
滤液中含Na2CO3
若无
滤液中无Na2CO3
（3）某同学设计如上表所示的实验方案，该实验方案的目的是 ，请你帮他完善实验方案。
四、计算题（注意：要写出每步计算的公式，且带单位计算）
35.将4 mol/L的Na2CO3溶液250 mL稀释到1000 mL，
（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。
（3）将稀释后的1000mL溶液取出400 mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。
36.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。求浓硫酸中溶质的物质的量浓度。
37.怎样用密度为1.19 g/cm3，HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1 mol/L的稀盐酸？
38. 350L（标准状况）的NH3溶解在1 L水中，求所得氨水（密度为0.924 g/cm3） 中NH3的质量分数和物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（3分×16=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
B
D
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
B
B
A
D
C
二、填空题（每空2分，共32分）
17.氧化 还原 Fe+2H+=Fe2++H2↑
18.
物质
CO2
H2SO4
质量/ g
13.2
4.9
物质的量/ mol
0.3
0.05
标况下的体积/ L
6.72
分子个数
1.806×1023
3.01×1022
19.④③①②⑤ 20.A
21.电解质在水中发生了电离，产生了自由移动的离子。
22.①③ ； ②④
23.（1）Ba(OH)2==Ba2++2OH—
（2）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（3）H+ + OH-- ==H2O
三、实验题（共14分）
24.(1)滤纸破损 ；液面超过滤纸的边缘 ；盛滤液的烧杯没洗干净，本来就有污物等（答对任意两点即可得4分）
（2）没有用玻璃棒引流 ；漏斗下端的斜管口没有紧靠烧杯内壁。（4分）
25.（1）再过滤一次 （2）玻璃导管口蘸水 （3）从分液漏斗上口倒入烧杯（每空2分）
四、计算题（6分，注意：要写出每步计算的公式，且带单位计算）
（1）106 g （2）1 mol/L （3）2 mol/L (每个答案2分)
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