1．在N2＋3H2 2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 （ ）
A．0.3mol/(L?s) B．0.4 mol/(L?s) C．0.6 mol/(L?s) D．0.8 mol/(L?s)
2．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．NaOH溶液与盐酸反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3．下列关于放热反应的说法正确的是 （ ）
A．反应热ΔH＞0的反应
B．反应物总能量比生成物总能量高的化学反应
C．反应物化学健断裂吸收的能量大于生成物化学键形成放出的能量的反应
D．反应物健能总和大于生成物键能总和的反应
4．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，镀层金属材料作阳极，待镀金属作阴极
D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b
附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
6．把一小块镁铝合金投到6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型电池。该电池的负极反应式为 （ ）A．Mg?2e?＝Mg2+ B．4OH??4e?＝ 2H2O＋O2↑
C．2H+?2e?＝H2↑ D．Al + 4OH??3e?＝ ＋2H2O
7．物质发生化学变化时：①电子总数，②原子总数，③分子总数，④物质的种类，⑤物质的总质量，⑥物质的总能量。反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
8．下列说法正确的是 （ ）
A．往容器内加入2molSO2与1molO2时，无论怎样控制反应条件，都不会生成2molSO3
B．只要条件适当，任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．当化学反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
D．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，提高原料利用率
9．下列不属于生物质能的利用的是 （ ）
A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气 C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电
10．下列关于氢能的开发与利用的说法，不正确的是 （ ）
A．液态氢可以用作火箭的燃料
B．氢能的开发和利用，首要解决的问题是由水制H2的能耗，氢气的贮存和运输
C．研究利用在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气
D．用电解水的方法制取H2和O2，再通过制作氢、氧燃料电池可提高能量的利用率
11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积 v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 （ ）
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
12．下列有关能量转换的说法正确的是 （ ）
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
13．下列实验操作不能使所发生的反应速率加快的是 （ ）
A．实验室用锌制H2时，加入少量CuSO4溶液
B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C．实验室用铁制H2时，将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸
D．利用CaCO3固体制CO2时，增加盐酸的浓度
14．有A、B、C、D四种金属，A的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，A和B用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，B上有气体产生，C放入B的硫酸盐溶液中得到B的稳定氢氧化物沉淀，用D作电极电解B的氯化物溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则五种金属活动顺序的叙述正确的是 （ ）
A．只能判断出A>B，C>D B．可判断出B>D>A
C．可判断出D>B D．可判断出C>A>B>D
15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
16．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是正极
17．白磷与氧可发生如下反应P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ/mol、P―O：b kJ/mol、 P＝O：c kJ/mol、O＝O：d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 （ ）
A．（6a+5d-4c-12b）kJ/mol B．（4c+12b-6a-5d）kJ/mol
C．（4c+12b-4a-5d）kJ/mol D．（4a+5d-4c-12b）kJ/mol
二、题（共39分）
18．(8分)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。
19．(10分) 氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：
（1）分解海水时，二氧化钛作 。生成的氢气用于燃料电池时，实现 能转变为 能。分解海水的反应属于 反应（填：放热或吸热）
（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作，两极上发生的电极反应分别为：
A极：H2 + O2- －2e-＝H2O ； B极：O2＋4e- ＝2O2-
则A极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出）
（3）已知某甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则电池负极的电极反应为 ，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
20．(13分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、 碘化
钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂
夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶
液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的
惰性电极。
（1）切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后出现
如图所示变化，请回答：
①标出电源的正、负极；x为 极，y为 极；
②在滤纸的C端附近，观察到的现象是 ，在滤纸的D端附近，观察到的现象是 ；
③写出电极反应式：
A中 ；B中 。
C中 ；D中 。
（2）若通直流电一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针 （填“偏转”或“不偏转”）。若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”，此题不必回答)：
A中 ；B中 。
21．（8分）已知1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.0kJ的热量，1mol丙烷[C3H8(g)]在空气中完全燃烧生成CO2气体的液态水时放出2220.0kJ的热量；
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H＝+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 。
三、（10分）
22．有一种硝酸盐晶体M(NO3)x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子恰好在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g。
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