高一化学试卷
命题人：胡金学 考试时间：90分钟 满分：102分(卷面2分)
考试范围：化学1专题4、化学2专题一
相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 N14 Ca40 Cu64 Fe56 Ag108
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）
1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列判断错误的是
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
3．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－
4． 下列两种物质之间属于同分异构体关系的是
A. 石墨和C60 B. 水和重水
C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C
5．白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为
A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体
6．下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A.氧 B.硫 C.钠 D.氮
7．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
8.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
9．酸雨是指
A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨
10．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3 下列说法正确的是
A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应
C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂
11．下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
12．下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中 B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小
13. 若aAn+ 与 bB2? 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
15. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
16. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子NSOSi
半径r/10-10m0.751.020.741.17
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m
17．可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失?
D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀?
18．雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）
A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO3
19．浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是
A.赤热的木炭 B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C.胆矾 D.铜片
20. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
21．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的
物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
22．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素
23.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
24.下列说法中肯定错误的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
25.下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－
B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C．酸性： H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
D．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
26．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-
二、填空题（本题包括4个小题，共38分）
27.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；
②非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ；
⑤气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；
⑥氧化物中呈两性的是 ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。
28．（5分）根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________
29.（14分）下表是周期表中的一部分，根据a?n在周期表中的位置，按要求回答问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1a
2bcde
3fghijkmn
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是 。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）
30．（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）C与D两元素可形成化合物 。
三、计算题(本题包括小题，共10分)
31．（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。
32. （6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
蓬街私立中学2014学年第二学期第一次月半考
高一化学参考答案
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）
题号12345678910111213
答案CBCCCCADBDACB
题号14151617181920212223242526
答案BCBDDDDADCBCD
二、填空题（本题包括4个小题，共38分）
31．896mL（2分） 0.4 mol（2分）
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